四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（     ）

A．乙>甲>丁>丙       B．乙>甲>丙>丁      C．甲>乙=丁>丙   D．乙>甲>丙=丁

右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（      ）

A．A是反应物 

B．前2 min A的分解速率为0.1  mol·L^-1·min^-1             

C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A (g)  2 B(g) + C(g)

一定条件下，某反应的化学方程式为：CO₂＋NO  NO₂＋CO ，下列说法正确的是（     ）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少

B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移

C．达到平衡，其平衡常数为

D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值

在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(    )

A．平衡向正反应方向移动了          B．物质A的转化率减少了 

C．物质B的质量分数减小了          D．化学计量数关系a＞b

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）+CO（g）⇌ 1/2N₂（g）+CO₂（g） ΔH=－373.4kJ·mol^-1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(     )

在一个密闭的容器中发生如下反应，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度均为0.2 mol·L^-1，当达到平衡时可能的数据是（     ）

A.c(SO₃)=0.4mol·L^-1            B. c(SO₃)= c(SO₂)=0.15 mol·L^-1      

C. c(SO₂)=0.25mol·L^-1          D. c(O₂)=0.3mol·L^-1

将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO₄溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（     ）

已建立化学平衡某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（      ）

①生成物的百分含量一定增加  ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低  ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

A．①②          B．②⑤         C．③⑤         D．④⑥

在密闭容器中，反应X₂(g) +Y₂(g)  2XY(g)；△H < 0，达到平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是．(    )

    A．图I是加入适当催化剂的变化情况

    B．图II是扩大容器体积的变化情况

    C．图III是增大压强的变化情况

D．图III是升高温度的变化情

（24分，每空3分）

(1)将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO₃的浓度为0.6mol·L^－1，请回答下列问题：

①用O₂表示的反应的平均速率为_____________________________________

②平衡时SO₂的转化率______________________________________

③平衡时SO₃的体积分数为___________________________

④10s时O₂的浓度为_____________________________________________

 (2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行。

如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积

分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

(3)在FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：

（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡    ______________移动。

②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡     _____________移动。