在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.

下列判断正确的是

A.ΔH＜0  m+n＞c+d           B.ΔH＜0  m+n＜c+d

C.ΔH＞0  m+n＞c+d           D.ΔH＞0  m+n＜c+d

（18分）、现有下列物质：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、

⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。请回答下列问题（请填入序号）。

(1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                        

                                                            ；

（2）H₂S在水中的电离方程式为                        __________；

NaHCO₃在水中的电离方程式为                                  ；

已知H₂A的电离方程式为：H₂A == H⁺+HA^-； HA^-      H⁺+A^2-。试判断H₂A是        电解质（填“强”或“弱”）。

（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积，V(盐酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积V(盐酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                           ；

（4）已知CH₃COO^-+H⁺   CH₃COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（    ）                                                         

 A.加NaOH      B.加盐酸       C.加水       D.升高温度

 已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH₃COOH在溶剂A中的电离方程式为                          ；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是                                           。

（8分）、已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l) △H= -571.6 kJ·mol^－1

             H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)      ΔH= -241.8 kJ/mol

C₃H₄(g)＋4O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +2H₂O(g)  △H= -2100.0 kJ·mol^－1

根据上面两个热化学方程式回答下列问题：

（1） 的燃烧热为               ；

（2）1mol和2molC₃H₄ 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为          

              ；

（3）现有和C₃H₄的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO₂和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是                   ；若生成CO₂和H₂O的物质的量相等，则放出的热量是                           。

（6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________；

②若C为气体，且m +n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动；

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。

（6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H⁺)=       mol/L,

水电离的C(H⁺)=          mol/L

②某温度，纯水中C(H⁺)==3×10^-7mol/L，则：

纯水中C(OH^-)==      mol/L，此时温度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H⁺)=5×10^-4mol/L，

则溶液中C(OH^-)=        mol/L，由水电离的C(H⁺)==             mol/L。

（7分）、某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）                 ，

该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)______   ；

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无响”)____________   ；

（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从        色变为       色，且半分钟不变色；

（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL；

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                     mol/L。

(1)25℃时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D^＋)。

①写出重水的电离方程式；

②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；

③求25℃时，重水的pD。

（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO₄溶液的物质的量浓度。

摩尔是（    ）

A．物质的数量单位       B．表示物质的质量单位

C．表示物质的量的单位    D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（    ）

A、水泥      B、盐酸    C、NaCl 溶液    D、Fe (OH )₃胶体

胶体区别于其它分散系的本质是（    ）                                        

A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间               

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．胶体粒子能够发生布朗运动