三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO₃ 。请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______；

（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____            ___ ；若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为______个。

（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是____________       ；一旦NF₃泄漏，可以用            溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。

短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等

（1）编号为⑤的元素的符号为       ，其在周期表中位于                       。

（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：                     。

（3）己知AlCl₃的熔点为190 ℃（2.5×10⁵Pa），沸点为182.7℃，

试推测：

①BeCl₂是      化合物（填“离子”或“共价”），

②Be(OH)₂的碱性比LiOH           。

（4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为   __（用化学式表示）。

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②_______________；   ③_______________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的     Q_____0，判断其理由是________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：=____________________；

（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）：

（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。              。

（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。              。

（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。          。

（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。

  （1）配制0.5mol·L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为                      。

（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中， 加入酚酞作指示剂， 用NaOH溶液滴定到终点。

       某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

       滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。

       A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗

       B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

       C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

       D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干

       E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

       F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

     G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数）。

某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________，

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                    ___。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。

A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe +6H₂SO₄ Fe₂（SO₄）₃ + 3SO₂↑ +6H₂O

和______________________________________（写化学方程式）。

B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用         。

（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__ __。

（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。

根据条件推测下列有机物名称，其中A、B为不饱和烃，C为高分子化合物。

（1）写出各物质结构简式A           B        

（2）写出下列转化反应方程式及反应类型

B→C                               ，             

CH₃CH₂ CH₂OH→B的方程式                     ，            

A和溴水（足量）的化学方程式              ，              

石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：

试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；

试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：

(1) 装置A的作用是______________________________

(2) 试管①中发生的主要反应有：

C₁₇H₃₆C₈H₁₈+C₉H₁₈    C₈H₁₈C₄H₁₀+C₄H₈

丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为(    )(答案可能不止一个，下同)

(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。

(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)

①甲烷    ②乙烯     ③液态烷烃    ④液态烯烃

美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH₃)₃分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反应.

B(CH₃)₃+HBrB(CH₃)₂Br+CH₄

而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。

       （1）试写出由B(CH₃)₃和HBr反应生成其二溴代物的代学方程式.

（2）现用5.6g B(CH₃)₃和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？(请写出必要的计算过程)

已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。

现将amol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；加热反应后所得固体中，Pb^2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂。两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol。

（1）若Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₂O₃可表示为                             

（2）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式                                    

（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。

有关纤维素的说法，错误的是（  ）

A.纤维素是一种天然高分子化合物

B.纤维素是一种多糖，能够水解生成葡萄糖

C.人体内含有能够促使纤维素水解的酶，纤维素在人体内能够被消化吸收

D.纤维素是白色.没有气味和味道的纤维状结构的物质