在一密闭容器中，反应aA(气)  bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的40%，则          (　 )

A．平衡向正反应方向移动了    B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了    D．a< b

一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3mol·L^－1、0.08mol·L^－1，则下列判断不合理的是（    ） 

A.c₁∶c₂=1∶3                  B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C.X、Y的转化率不相等          D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol·L^－1

可逆反应mA(g)＋nB(g)  pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：

①a₁>a₂ ②a₁<a₂  ③b₁>b₂  ④b₁<b₂ ⑤t₁>t₂⑥t₁=t₂  ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（   ）

A.②④⑤⑦         B.①④⑥⑧     C. ②③⑤⑧         D.①③⑥⑦

（4分）有下列物质：①铜； ②硫酸钡固体； ③氢氧化钠固体； ④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸; ⑾硫。

(1)其中能导电的有________，其水溶液能导电的是________。

(2)属于非电解质的有________，属于强电解质的是________。

（4分）下列方法中可以证明3H₂＋N₂   2NH₃已达平衡状态的是___    _____

①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol NH₃

②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂

③百分组成 N₂%＝NH₃%  ④反应速率ν(H₂)_正＝3ν(N₂)_逆时

⑤c(NH₃)∶ c(H₂) ∶ c(N₂)＝2 ∶ 3∶ 1时

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨条件一定，混合气体的总质量不再变化

（5分）在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，现象                    ，平衡           移动，KSCN浓度会               。

（2）在烧杯中加入KC1固体，现象              ，平衡      移动。(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)

（6分）在一容积为3 L的密闭容器内加入0.3 mol的N₂和0.9 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃　ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)________。

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度 不可能为（    ）

a．0.20 mol/L  b．0.12mol/L           c．0.10 mol/L   d．0.08 mol/L

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡        移动         (填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数        _(填“增大”、“减小”或“不变”)

（6分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)，已知加入0.5 mol H₂和1 mol Br₂时，达到平衡后生成0.5a mol HBr(见表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。

（7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于               

(2)室温时，将0.1mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______

(3)某温度时，0.1mol·L^－1 NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________

（8分）实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当,也消耗1 mol OH^-]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：

①用NaOH标准溶液滴定滴定锥形瓶中溶液时,左手控制       式滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________              _。直到因加入一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为红色，并且______________                          为止

②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③移取25.00 mL样品的滴定管，移取前尖嘴处有气泡，移取后气泡消失，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。