下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃(g)+Q（Q>0） 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时（Mn²⁺是该反应的催化剂），n(Mn²⁺) 随时间的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂（g）+ H₂(g)CH₃CH₃(g) +Q（Q>0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体

请回答下列问题：

（1）V元素原子的L层电子排布式为                  ；XW的电子式为            。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体   ② 离子晶体   ③ 分子晶体   ④ 金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）                ；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）            ，用一个离子方程式加以证明                        。

（4）YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                             ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）                                  。

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：

   Na₂SO₃+  KIO₃+  H₂SO₄→ __Na₂SO₄ +  K₂SO₄+ I₂ + 

（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物

（2）其中氧化剂是    ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是    mol；氧化产物为       mol。

（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：

①  IO₃^- +SO₃^2-   IO₂^-  + SO₄^2-    (反应速率慢)

②  IO₂^- + 2SO₃^2-    I^- + 2SO₄^2-     (反应速率快)

③  5I^- +6H⁺ +IO₃^-3I₂ +3H₂O    （反应速率快）

④  I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O  I^- + SO₄^{2 -}+2H⁺   (反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。

（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

工业制硝酸的主要反应是：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)+1025 kJ

（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是_________________________。

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为______________ mol/L·min；

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填字母序号）。

a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O₂的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。

为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO₂气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。

    A           B          C        D            E

回答下列问题：

（1）实验中气体（NO和NO₂）发生装置应选择    （填装置序号）。

（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是         。

（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略）     。

（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：

第一，打开b，向E装置右管中加适量水；

第二                                                                。

（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是                                                。

（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n  mol，则用含n和V的式子表示m＝               。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　　　（填代号）。

a．KMnO₄／H⁺　　　　　b．Cl₂      c．H₂O₂         d．KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为　　　　　           ，

加入CuO作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过                                操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　                。

（3）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中选通入（或先加入）　　　　（填化学式）。

　写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用　　　              　。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为　　                  　。

有机物A，俗称水杨酸，其结构简式为：

已知：

（1）将A跟下列物质的溶液反应可以得到一种钠盐（其化学式为C₇H₅O₃Na)是

                 。

A．NaOH      B．Na₂CO₃     C．NaHCO₃      D．NaCl

（2）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有      种，其结构简式分别为                                                      。

（3）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物一定含有        基（填写除了羟基以外的官能团名称）

（4）水杨酸在酸性条件下与反应合成阿司匹林，则阿司匹林的结构为             。可以检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是              。

A.三氯化铁溶液       B.碳酸氢钠       C.石蕊试液

(13分)    已知：

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C₄H₁₀O₂，分子中无甲基。

请回答下列问题：

  （1）A→B的化学反应类型是                 。

  （2）写出生成A的化学方程式：                                        。

  （3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物。写出2种相对分子质量比A小的有机物的结构简式：

                                     、                               。

  （4）写出C生成D的化学方程式：                                           。

  （5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有      种，写出其中二种同分异构体的结构简式：                                           。

白玉的化学式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂(OH)₂表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。

(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为____________g/mo1。

(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解，得不溶物2.40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(STP)。则

①p=_______；②白玉的化学式为______________________________。

火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N₂、O₂的体积分数分别为0.8、0.20），主要反应为：

     焙烧炉中：2ZnS(s) + 3O₂(g)→ 2ZnO(s) + 2SO₂(g)      ①

     鼓风炉中：2C(s) + O₂(g)→2CO                    ②

     鼓风炉中：ZnO(s) + CO(g) Zn(g)+CO₂(g)        ③

（1）已知闪锌矿中含硫16％(其它杂质不含硫)，则闪锌矿中硫化锌的含量为             。

（2）焙烧炉产生的炉气中SO₂的体积分数不超过            %（保留小数后一位数字）。

⑶鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：

则鼓风炉中CO总的转化率为        ；若生产中CO总的利用率为95%，则每生产1molZn，至少需要补充焦炭       g。

⑷若ZnS全部转化为Zn。焙烧炉出来的N₂、O₂、SO₂混合气体中N₂占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O₂无剩余，则每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共         L(S.T.P)。