下列各项正确的是 （ ）
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| 电极反应式 | 出现环境 |
| A | O2+2H2O+4e—=4OH— | 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 |
| B | 4OH——4e—=O2↑+2H2O | 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 |
| C | 2H++2e—=H2↑ | 用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应 |
| D | H2—2e—=2H+ | 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应 |
某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。
实验步骤如下：
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，
密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。
②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。
③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止
实验，记录此时已注入的水的体积。
重复三次实验获得的数据如下：
| 实验次数 | 实验温度（℃） | 注入水的体积（mL） |
| 1 | 17.2 | 2.4 |
| 2 | T1 | 2.5 |
| 3 | T2 | 2.3 |
请回答下列问题：
（1）在该装置中仪器a因其作用而称为 ；指针指向铁丝时，铁丝为 极（填“正”或“负”）
（2）65%的硝酸的物质的量浓度是 ；在未注水前正极的电极反应式为 。
（3）T1 T2（填“>”、“<”或“=”）
（4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为 %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向 电极（填“铁”或“铜”）
（5）该实验装置上的不足是 ，改进方法是 。
X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：
回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
（1）写出X和Y形成的化合物的电子式 。
（2）阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式 。
（3）写出反应②的化学方程式为 。
（4）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)
| n(M):n(H2O) | M转化率 | H2O转化率 |
| 1：1 | 0.5 | 0.5 |
| 1：2 | 0.67 | 0.335 |
| 1：3 | 0.75 | 0.25 |
①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol，
写出上述反应的热化学方程式 。
②该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
③结合表中数据判断下列说法中正确的是
A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85