（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH₄HCO₃   b. NH₄Cl    c. Ca(OH)₂    d. NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是             （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有            （填名称）。

（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：                                                   。

（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的                   。

a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

（4）请在如图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是             mol，甲在标准状况下体积为          L（忽略气体溶解）。

（16分）有机物A～F存在如下转化关系，A的化合物的水溶液呈弱酸性，A、C分子中含C、H两元素的质量分数和均为85.19%，相对分子质量均为108。F含两个环且有一个对位甲基。

    请回答下列问题：

（1）写出化合物A的分子式____________，B的结构简式________________。

（2）与C具有相同环的同分异构体共有_____________（含C）种，请写出其中两种不同类别有机物的结构简式（除C外）__________________、______________________。

（3）A中处于同一平面上的原子最多有__________个。

（4）写出F的结构简式____________________。

（5）写出反应④的化学方程式_________________________________

（14分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

       下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液，电极均为石墨电极

       接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：   

   （1）M为电源的                  ：极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为     、     （填写化学式）。

   （2）写出d电极上发生反应的电极反应式                      .

   （3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为   。

   （4）若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成燃料电池，请写出正极的电极反应式：                   .

（5）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入          物质。（填写化学式）

下列事实不能用电化学理论解释的是                                （    ）

A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块    B.粗锌比纯锌制H₂更快

C.镀锌铁比镀锡铁耐用                   D.银质奖章长期放置后表面会变暗

下列有关化学反应热的描述中，正确的是                             （    ）

①化学反应过程中一定有能量变化； ②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；④放热反应在常温下就一定能进行；⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0； ⑥化学反应中放出的热才是反应热；

A.①③⑤　　 　   B.②④⑥　　　　  　C.①②③　　　　  D.④⑤⑥

据报道，科学家正在研究用容量更大的锌电池取代铅蓄电池，其电池反应式为

2Zn + O₂== 2ZnO，原料是锌料、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（     ）

A.Zn是电池的正极                 B.负极反应：Zn —2e^--== Zn²⁺

C.正极发生氧化反应                D.电解质溶液应选择稀硫酸

在四个不同容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是                                    （    ）

A.v（H₂）= 0.1 mol·L^—1·min^—1       B. v（N₂）= 0.1 mol·L^—1·min^—1   

C. v（N₂）= 0.2 mol·L^—1·min^—1       D. v（NH₃）= 0.3 mol·L^—1·min^—1

一个容积固定密闭容器中进行反应：N₂ +3H₂    2NH₃，一定达到平衡状态的是 （    ）

①1个N≡N键断裂的同时，有3个H — H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N — H键形成；③N₂的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变；

A.①③④            B.①②④            C.①③⑤          D.②③④ 

下列一定能说明酸HX是弱电解质的是             （    ）

①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5

A. ②③⑤           B.①④⑥          C.①②④⑥　　  D.①②③④⑤⑥

以惰性电极电解CuSO₄溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出的铜的质量为        （     ）

A.0.64g       B.1.28g       C.2.56g    D.5.12g