查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：

CH₃CH₂OH—2e^—====X+2H⁺。下列说法中正确的是                       （    ）

    A．电池内部H⁺由正极向负极移动

    B．另一极的电极反应式为：O₂+4e^—+2H₂O===4OH^—

    C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

    D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

             （    ）

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄

    B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

    C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

下列实验设计能够成功的是                                                      （    ）

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=- 92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是                                                              （    ）

    A．放出热量关系：a<b< 92.4

    B．反应的平衡常数：③>①>②

    C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

    D．N₂的转化率：②>①>③

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

   （1）C的元素符号是          ，D在周期表中的位置          。

   （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：                 。

   （3）实验③中出现的现象是____。

   （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为           。

苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图17所示。

   （1）苏合香醇的分子式为       ，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）            。

    ①取代反应  ②加成反应  ③消去反应

    ③加聚反应  ⑤氧化反应  ⑥水解反应

    有机物丙是一种香料，其合成路线如图18。其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰乙；乙与苏合香醇互为同系物。 

   （2）按照系统命名法，A的名称是             。

   （3）C与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为          。

   （4）丙中含有两个—CH₃在催化剂存在下1 mol D与2 mol H₂反应可以生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为           。

   （5）甲与乙反应的化学方程式为             。

   （6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有____种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为___     _。

某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^—离子，另一种废水中含有Cr₂O^2-₇离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。

回答以下问题：

   （1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是              。

   （2）②中使用的NaCl0溶液呈碱性，用离子方程式解释原因____。

   （3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为        。

   （4）③中反应时，每0.4 mol Cr₂O^2-₇转移2.4 mol e^-，该反应的离子方程式为          。

   （5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因            。

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

   【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

   （1）装置A中发生反应的化学方程式为____。

   （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是            。

   （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是    。

   【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和铜单质。在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：

   （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是             。

   （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为           。

   （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）         。

    A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在

    B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种

    C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S

    D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是

      A．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土不属于复合材料

      B．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为净水剂以吸附水中的杂质

      C．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生

      D．世博会停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体

下列表述正确的是

       A．氯气溶于水的离子方程式是Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

      B．含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO^2-₄

      C．常温下在AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度

      D．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为62 N_A