某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。
请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。
②用上述装置进行实验，以生成9．0 mL气体为计时终点，结果为
。
| 序号 | V（H2SO4）/mL | C(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
| I | 40 | 1 | t1 |
| II | 40 | 4 | t2 |
比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是 。
实验过程中，对量气管的操作是 。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。
A．石墨 b．银 c．铜d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。
a．NaOH溶液 b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。
根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
下列实验或图表的结论或解释正确的是
|
| 实验或图表 | 结论或解释 |
| A | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点 |
| B | 某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中，加入一定量氨水 | c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 |
| C | | 该反应热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol |
| D | 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 | 铁与浓硫酸不反应 |