下列离子方程式表达正确的是

A．在漂白粉配制成的溶液中通入SO₂： Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

D．等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应：Fe²⁺+2Br^-+ C1₂===Fe³⁺ + Br₂ +2Cl^-

下列实验能达到预期目的的是

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²⁺生成

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)     xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是：

A．x=1

B．A的平均反应速率为0.2mol/(L·s)

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

将质量为W₁ g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V₂ L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W₂ g。下列所列关系式中正确的是

A．35.5a＝（W₂－W₁） V₂               B．n(Al)>mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝mol              D．aV₂＝

在探索生命奥妙的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知：①人体中不含稀有气体元素；②约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，除K、Ca外，其余都为短周期元素；③其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一长周期。请根据试题要求，在11种宏量元素的8种元素中(除H、N、P外)，选择合适元素填空：

（1）有一种元素A，其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为                    。

（2）有一种元素B，它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为          。宏量元素C是一种非金属元素，它与B处于同一周期，则C的原子结构示意图为                    。

（3）所有宏量元素中，元素D金属性最强，则D为         (填元素符号)。除钙元素外，元素E也与D相邻。则E的单质与水反应的离子方程式为                                                                                               。

（4）除A—E和钙元素外，还有两种宏量元素F、G。已知它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同但符号相反。F、G的离子中，半径较大的是     (填离子符号)。

洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另外一种单质。化合物丙置于空气中可转化为可溶性盐和一种气态单质。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为           ，丙的电子式为           。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为                    ；

将该碳酸氢盐溶于水配成溶液，则溶液中各离子浓度大小关系为：                 。 

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                           ，安全气囊中红棕色粉末的作用是           。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是            。

A．KCl       B．KNO₃      C．Na₂S      D．CuO

近期研究证实，中药甘草中的异甘草素在药理实验中显示明显的促进癌细胞凋亡和抑制肿瘤细胞增殖的活性，且对正常细胞的毒性低于癌细胞。异甘草素可以由有机物A和有机物B合成（A、B均为芳香族含氧衍生物），且由A和B合成异甘草素要用到以下反应：（R₁、R₂均为烃基）

请回答下列问题：

  （1）有机物B分子式为C₇H₆O₂，A和B均能与浓溴水反应生成沉淀。A和B具有一种相同的含氧官能团，其名称为            ；B分子中有四种不同的氢原子，其个数比为2∶2∶1∶1。以下说法正确的是         （填序号）。

   ①有机物B能发生很多类型的反应，例如：中和、取代、氧化、还原、加成反应

②与B互为同分异构体的芳香族含氧衍生物共有两种（不包含B）

③B能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体

（2）质谱表明有机物A相对分子质量为152，其碳、氢、氧元素的质量分数比为12∶1∶6。有机物A的分子式为           ；已知A分子中的官能团均处于间位，写出A、B合成异甘草素的化学方程式                                         。

（3）初步合成的异甘草素需要经过以下处理工艺；

       I加入一定量的水，再加入一定量的乙醚提取2次

       II用无水MgSO₄干燥、过滤减压蒸出。

       III洗涤、浓缩得黄色粉末，再用含水乙醇处理得黄色针状晶体。

步骤II蒸出的物质中除了目标产物还含有          ；上处理工艺中涉及的分离提纯操作依次为：                    。

  （4）有机物D符合下列条件，写出D的结构简式         。

①与A互为同分异构体，且能发生水解反应

②1molD能与3moNaOH反应

③苯环上的氢被氯取代的一氯代物有两种

  （5）有机物B还可以发生以下变化：

已知：F的单体是由E和  按1∶1生成，请写出E→高分子化合物F的化学方程式                       ；该反应类型属于             。

下列叙述不正确的是

A．蔗糖、麦芽糖、淀粉溶液本身均不能发生银镜反应，但水解后均能发生银镜反应。

B．铅蓄电池在放电过程中，负极、正极质量均增加。

C．胶体能稳定存在的主要原因是同种胶粒带同种电荷。

D．石油裂化的主要目的提高轻质油（如汽油）的产量。

在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H₂(g)    ?CH₃OH(g)；ΔH＜0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

下列说法不正确的是

A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大