某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3.设计下图所示装置.其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球.请回答下列问题:(1)写出装置A中主要反应的化学方程式 (2)如何检查装置A的气——青夏教育精英家教网—

某化学课外小组模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:

(1)写出装置A中主要反应的化学方程式 (2分)

(2)如何检查装置A的气密性 (2分)

(3)已知1molNO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式 (2分)

该反应是一个可逆反应，欲要提高NO₂的转化率，可采取的措施是________(2分)

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大压强

(4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______(2分)

(5)装置C中浓H₂SO₄的作用是 (2分)

(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案 (用化学反应方程式表示)（2分）

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）化合物A中含有的两种元素是（写元素符号）（2分）M的化学式_______（1分）

（2）如何检验化合物N中的阳离子（2分）

（3）写出K与H反应的离子方程式：（2分）

C与D反应的化学方程式：（2分）

（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为（2分），原因是（用离子反应方程式表示）（2分）

（5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式

(2分）

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO₂与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：（2分）

（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为 mol．（2分）

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．

①提出合理假设．

假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO

假设3：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；

假设4：．（2分）

②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论

限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、0.01molL^-1KMnO₄、紫色石蕊试液．（每空2分）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：

四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：

(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________（2分）

(2)向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______________________、

________________________________。（各2分）

(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：__________________________（2分）

(4)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、_____________、___________________（填化学式，各2分），减少废物排放。

(5)A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_____________kg（1分）

（1）中国古代四大发明之一—黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO₃+3C A+N₂↑+K₂S（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为（2分）

②在生成物中，A的晶体类型为，（2分）中心原子轨道的杂化类型是

（2分）

③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为（2分）