用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是                            （    ）

   A．1.8g重水（D₂O）中含有的质子数为1.0 N_A

   B．500℃、30MPa下：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-38.6kJ·mol^-1；将1.5N_A的H₂和过量N₂在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

   C．标准状况下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A

   D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N_A

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

   A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

   B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

   C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

   D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

下列化学原理表述正确的是                                                  （    ）

   A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大

   B．Na₂CO₃溶液中满足：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2 c(HCO₃^-)+ 2c(H₂CO₃)

   C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

   D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多

常温下，向10mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是       （   ）

   A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

   B．pH<7时，溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

   C．7<pH<13时，溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

   D．继续滴加0.1 mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：

xM(g)M_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是        （    ）

   A．该反应的化学方程式是2HF(HF)₂

   B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

   C．t₁时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

   D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

下列各表述与示意图一致的是                                              （    ）

A．图①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2:3:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L^－1

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

   请回答下列问题：

⑴D的化学式为          。

⑵反应③的离子方程式为                      。

⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                          。

⑷0.1 mol·L^－1的X溶液和0.1 mol·L^－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________________________________(用离子方程式说明）。

⑸常温下0.1 mol·L^－1的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列叙述正确的是（    ）

   A．该溶液的pH=11

   B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L^－1

   C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^－22

   D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1 mol·L^－1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂

   E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

   乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

⑴向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。

⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。

⑷该小组同学将2.52 g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字简单表述）。

⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）；

甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

⑴将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ。CH₄的转化率与温度、压强的关系如上图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为       。

②图中的P₁     P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为      。

③该反应的△H     0（填“<”、“>”或“=”）。

⑵在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）；△H<0……Ⅱ。

④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是      。

   A．升高温度                         B．将CH₃OH（g）从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大         D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

   A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。

   B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P_x=_________MPa。

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．

⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：

2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂； 鼓风炉中：2C +O₂2CO ZnO+COZn+ CO₂

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

①当酸度为196时，其物质的量浓度为           。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。

⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气                 。

②除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式                                          。

③酸浸出液还含有Cd²⁺，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。