氮化硅（SiN₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂ Si₃N₄+6CO。下列叙述正确的是               （    ）

       A．在氮化硅的合成反应中，N₂是还原剂，SiO₂是氧化剂

       B．上述反应中每生成1molSi₃N₄，N₂得到12mol是电子

       C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

       D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

下列叙述不正确的是                                                                                               （    ）

       A．天然气和沼气的主要成分都是甲醇，都属于非再生性能源

       B．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，所需氧气的质量相等

       C．不用任何试剂即可鉴别四氯化碳和水两种无色液体

       D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

在25°C下，将，amol·L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）。则下列说法中，不正确的是                     （    ）

       A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

       B．反应平衡时溶液显中性

       C．用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数

       D．a肯定大于0.01

关于下列四个图象的说法中正确的是                                                                      （    ）

       A．图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

       B．图②是表示电解氯化钠稀溶液的电解池，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

       C．图③表示可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）”的△H小于0

       D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

已知：①CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H₁=-41.2kJ/mol

②CH₄（g）+CO₂（g）2CO（g）+2H₂（g）；△H₂=+247.3kJ/mol

③CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）；△H₃

若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测得CH₄的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

       A．△H₃=+206.1 kJ/mol

       B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

       C．反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ

       D．当反应③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反应方向移动，CH₄的转化率将增大

已知：25°C时，。下列说法正确的是                      （    ）

       A．25°C时，饱和R（OH）₂溶液与饱和RF₂溶液相比，前者的c（R²⁺）大

       B．25°C时，在R（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（R²⁺）增大

       C．25°C时，R（OH）₂固体在20mL0.01mol/L氨水中的比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的小

       D．25°C时，在R（OH）₂悬浊液中加入NaF稀溶液后，R（OH）₂不可能转化为RF₂

在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度（mol/L）为                                                   （    ）

       A．0.15                   B．0.20                    C．0.225                  D．0.45

（10分）化学是一门以实验为基础的自然学科，进化化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全。

  （1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种              。

   （2）下列实验能达到目的的是            。

              A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸

              B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率

              C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

              D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸杂质

              E．制取Fe（OH）₂时，吸取除去氧气NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO₄溶液中，再注入NaOH溶液

   （3）某化学小组设计如图装置完成一组实验：

       A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是装置II中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO₃>H₂CO₃>HClO。由此得出元素非金属：N>C>Cl。你认为他得出的结论是否正确？答：    （填“正确”或“不正确”）。理由是                 。

   （4）有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需         。

②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是            。

                  a．稀硝酸      b．稀硫酸                c．稀盐酸                d．浓硝酸

        ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是       （夹持部分略去）（填字母序号）

（10分）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）

       （1）丙烯酸胺的分子式为                 ，结构简式为            。

     （2）有关丙烯酸胺的说法正确的是

              A．丙烯酸胺分子内所有原子不可能在同一平面内

              B．丙烯到胺属于烃的含氧衍生物

              C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

              D．丙烯酸胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色

   （3）工业上生产丙烯酸胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：

        反应I和反应II都是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为           ，反应II的方程式为                                     。

   （4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式并注明反应类型                              。

（10分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。

   （1）过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是          。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式                                               。

   （2）甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式                                         。

   （3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的         极；B极的电极反应式是：                 。

   （4）将丁与乙元素以原子个数1：2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为         g。