（12分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）的生产过程如下：

    I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2。

    II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

    已知：

    试回答下列问题：

   （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是          。（填序号）

              A．KMnO₄        B．K₂Cr₂O₄              C．H₂O₂                  D．NaClO

   （2）①加紧入的物质Y是             。

        ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。

   （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），应采取的措施是                                                 。

   （4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为           。（填“原电池”或“电解池”）

        ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

   （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

       某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的       除去它们。（选填序号）

       ①NaOH            ②FeS                       ③Na₂S

（10分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。

   （1）图1是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=         。

   （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线        （填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为     。

   （3）该反应平衡常数K的表达式为                                  ，温度升高，平衡常数K        （填“增大”、“不变”或“减小”）

   （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有           。

              A．升高温度                                    B．充入He气

       C．再充入1molCO和2molH₂                  D．使用催化剂

祖母绿是含铬（以Cr₂O₂形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be₃Al₂Si₆O₁₈（Be₃Al₂Si₆O₁₈为无色透明），下列说法不正确的是                                （    ）

    A．祖母绿是一种硅酸盐矿物

    B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

    C．绿色是Cr₂O₃表现出来的

    D．祖母绿是多种氧化物组成的混合物

下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是                        （    ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                              （    ）

    A．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N_A

    B．含2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO₂的数目为N_A

    C．1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，阴阳离子总数为0.3N_A

    D．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N_A

对于反应A₂（g）+3B₂（g）2C（g）△H<0，下列说法错误的是             （    ）

    A．其它条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大

    B．使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动，并放出更多的热量

    C．C的产率与温度、压强（P）关系的示意图如右图：

    D．恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应达到平衡

下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且加入金属Al后有气体放出的一组是（    ）

    A．Al³⁺、SO^2-₄、NH₃·H₂O、Cl^-                  B．Na⁺、NO^-₃、H⁺、Fe²⁺

       C．K⁺、Fe³⁺、H₂SO₃、SCN^-                          D．K⁺、OH^-、NO^-₃、AlO₂或[Al（OH）₄]

下列各组解释合理的是                                      （    ）

某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是                （    ）

    A．原电池工作一段时间后，FeCl₂溶液中c(Cl^-)会增大

    B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

    C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

    D．原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替

下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

   （1）J基态原子的核外电子排布式为            。基态Q²⁺中未成对电子数为      ；R和Y的简单离子与Na⁺三种离子的半径大小顺序为                   。

   （2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是                     ；X与Y的第一电离能：X       Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                  。

   （3）检验某溶液中是否含有Q³⁺的方法是                                  。

   （4）已知WX₃是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为       

                                                                    。

   （5）化学家直到1971年利用XeZ₂（Xe为氙）和含JY^—₃的溶液反应才制得JY^-₄。反应中除生成JY^-₄外，还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目：                                            。