某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图判断下列说法正确的是（    ）

       A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线

       B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c

       C．a点的Kw值比b点的Kw值大

       D．b点水电离的H⁺物质的量浓度小于c点水电离的H⁺物质的量浓度

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH^-）=                 。若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度         （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度。

（2）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡         移动（填“向左”、“向右”或“不”）。   

（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）。下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

    则500s内N₂O₅的分解速度v(N₂O₅)=          ；降温至T₂，反应进行1000s时测得c(NO₂)=4.98mol·L^-1，则反应N₂O₅（g）NO₂（g）+O₂（g）的△H     0。（填“>”、“=”、“<”）。  

   （4）最近美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃。其电池反应式为：

4NH₃+3O₂    2N₂+6H₂O。你认为电解质溶液应显        （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式                。

水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：

   （1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为     ，若从B点到D点，可采用的措施是        （填序号）。

a。加入少量盐酸   

b．加人少量碳酸钠

c．加人少量氢氧化钠

d．降低温度   

（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为               。

（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：

Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺    2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃ ↓+6H₂↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为       ，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）₃物质的量为              。

（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-   MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是           。

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

       请回答下列问题：

（1）操作l所用到的玻璃仪器的名称是                      。

（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为           。

（3）明矾石焙烧时产生SO₂气体，请你写出能验证SO₂气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式                        。

（4）请你写出验证溶液l中有NH₄⁺的实验过程            。

（5）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe。

①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→                 。

②检验装置A气密性的方法是                      。

③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是                    。

④装置C的作用是                         。

工业上合成氨在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-92．44kJ／mol。其部分工艺流程如下图所示：

   （1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自            ，氢气来源于             。

（2）对原料气进行净化处理的目的是                    。

（3）设备A的名称是           ，设备B的名称是           。

（4）在20～50 Mpa时，工业合成氨选择在400—500℃的温度进行反应，

主要原因是          。

（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通人一个加热到570℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。则：阳极反应为               ，阴极反应为                      。

Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：

   （1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为              。

   （2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式            。

（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与      个氮原子相连，氮化铝晶体属于        晶体。

（4）NH₃是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是          ，存在化学键的类型是    ，NH₃的沸点比AsH₃高的原因是                。

A、B、C、D、E、F、G均为有机物，已知B分子内只有一个环状结构，它们之间的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）反应②的类型是       。

（2）写出D分子中官能团的名称        。

（3）写出A的结构简式               。

（4）写出反应①的化学方程式               。

（5）写出F的同分异构体（与F具有相同的官能团）               。

为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1molCl₂与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na₂O₂、SO₂相同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是  （    ）

      A．原电池的正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^－→4OH^－

      B．原电池的负极反应为：Fe→Fe³⁺+3e^－

      C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

      D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是                  (　　)Ⅰ

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应