海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是

1. A.
   用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘
2. B.
   海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
3. C.
   从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料
4. D.
   常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁

用下列方法制取O₂ 
① KClO₃(MnO₂), 受热分解, ② Na₂O₂加水, ③ H₂O₂中加入MnO₂, ④加热KMnO₄, 

若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为

1. A.
   3:2:2:4
2. B.
   1:1:1:1
3. C.
   2:1:1:2
4. D.
   1:2:1:2

下列物质分别与100mL  2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：
  ①镁粉 ②氧化镁 ③氢氧化镁 ④碳酸镁

1. A.
   ①>②>③>④
2. B.
   ①>②=④>③
3. C.
   ①>④>③=②
4. D.
   ④>①>②=③

将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下生成1.68LH₂，同时固体物质全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未见颜色改变。为中和过量的硫酸且使铁全部转化为Fe(OH)₂，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，则原硫酸溶液物质的量浓度      

1. A.
   2mol/L
   
2. B.
   1.8mol/L
   
3. C.
   4mol/L
   
4. D.
   2.2mol/L
   

写出五种你熟悉的不同类别的有机物结构简式，它们分别是各类物质中最简单且完全燃烧产生的CO₂和H₂O(g)的体积比均为V(CO₂)∶V[H₂O(g)]=1。
(1)________(2)________(3)________(4)________(5)________

洗涤沉淀的方法：________；在NaCl 溶液中滴加AgNO₃溶液，反应后证明AgNO₃不足的方法：________；

13C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是．

1. A.
   13C与¹⁵N有相同的中子数
2. B.
   13C与C₆₀互为同素异形体
3. C.
   14N与¹⁵N互为同位素
4. D.
   15N的核外电子数与中子数相同

现有100 g5.3％的碳酸钠溶液和100 g2.74％的稀盐酸：(1)将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为

1. A.
   均是1.65 g
2. B.
   均是1.49 g
3. C.
   (1)＞(2)
4. D.
   (2)＞(1)

根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

1. A.
   H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO
2. B.
   I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO
3. C.
   Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO
4. D.
   NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

ICl是一种具有很强化学活性的化合物，它能与很多物质发生反应．关于反应(1)、(2)，以下叙述正确的是

(1)2Zn+2ICl＝ZnI₂+ZnCl₂

(2)ICl+2NaOH＝NaCl+NaIO+H₂O

1. A.
   在反应(1)中，ZnI₂既是氧化产物又是还原产物
2. B.
   在反应(1)中，ZnCl₂既是氧化产物又是还原产物
3. C.
   在反应(2)中，ICl是氧化剂，NaOH是还原剂
4. D.
   在反应(2)中，ICl既是氧化剂又是还原剂