心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：

下列关于心酮胺的描述，错误的是

A. 可以在催化剂作用下和溴反应   B. 可以在碱性条件下发生水解反应

C. 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色   D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应

（20分）

Ⅰ 以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①       若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为                             。

②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为                   。

(2) 某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)        ，仍然无法观察到沉淀产生。

A．氨水               B．稀盐酸            C．硝酸钾溶液                   D．硫化钠溶液

(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式                              。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如上图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO₂的电极为_________极，其电极反应式为                          ；电池的总反应式                               

Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是                    （填序号）

       A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应

       B．装置②中，a为正扳，d为阳极

       C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等

       D．装置④能用于测量气体体积

Ⅲ  用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是          （填序号）

       A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e^-=Pb²⁺

       B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加

       C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

       D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-

（10分）A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。

请回答下列问题：

（1）组成A的元素在周期表中位于第           周期第          族。

（2）鉴定C中阳离子（不考虑H⁺）的操作和现象是                             。

（3）A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为                                                      。

（4） 若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：

                                                              。

（5）写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式：                        。

（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应如下：4NO₂(g)＋O₂(g) 2N₂O₅(g)；

若已知K_350℃< K_300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将______，NO₂的转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N₂O₅，下表为N₂O₅分解反应在一定温度下不同时间测得N₂O₅浓度的部分实验数据：

①       写出该反应的平衡常数表达式：K＝                   。

②1000 s内N₂O₅的分解速率为                           。

③若每有1molN₂O₅分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式                             。

（12分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C²⁻离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。

（1）E元素的离子结构示意图为________。

（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。

（3）A、C元素可组成原子个数比为1︰1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为                        。

（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。

将0.2mol·L⁻¹的X溶液与0.1mol·L⁻¹的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：

①X的化学式为        ，Y的化学式为        ；

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为                    

                       。

化学与生活、社会密切相关。下列说法中正确的是

A．日本核泄漏事故释放出放射性核素碘-131 ，极微量碘-131不会对人体产生危害。

B．瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害

C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

下列说法正确的是

   A．CO₂、NO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都是大气污染物

B. 福岛核电站泄露的放射性物质钚的其中两种同位素²³⁹Pu与²⁴⁴Pu，化学性质几乎相同

   C．0.1mol·L^-1的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）、c（OH^-）同比例减小?

   D．对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大?

下列叙述正确的是

A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强

B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大

C．化学反应的过程中一定伴随着热量的变化

D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强高

下列有关说法正确的是

A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物 ，都能发生水解反应

B．人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

下列说法正确的是

A．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质不相同

B．向某溶液中通入Cl₂，，再滴加淀粉碘化钾溶液，变蓝色，则原溶液中一定含有I^-

C. 已知K_SP(BaCO₃) > K_SP( BaSO₄)，则BaSO₄不能向BaCO₃转化

D．常温常压下33.6LCl₂ 与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3 N_A