过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显               （“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（2）操作①需要的玻璃仪器有                                    （填写仪器名称）。

（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的          （选填序号）。

a.氢氧化钡溶液  b.稀硝酸  c.硫氰化钾溶液  d.硝酸银溶液

②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若                 ，说明装置不漏气。

③装置A的作用是                ，装置C中的试剂为               。

④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？    

（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是                                          。

NH₃中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂（Li₂NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH＋H₂→LiNH₂＋LiH。下列有关说法正确的是

A．Li₂NH中N的化合价为－1                  

B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径   

D．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

    ①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂ （g） +2H₂O（g）  △H₁=- 574kJ·mol^-1

    ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=—1160kJ·mol^-1

    下列选项正确的是                                  

       A．CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H= -867kJ·mol^-1

       B．CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的反应热为△H₃，

则△H₃>△H₁

       C．若用0.2molCH₄还原NO₂至N₂，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

       D．若用标准状况下2．24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1．6mol

脑白金主要成分的结构简式如下图所示，对脑白金主要成分的推论正确的是

A. 其分子式为C₁₃H₁₅N₂O

B. 该物质能发生水解反应并生成乙酸

C.该物质不能与溴水反应      

D.其官能团与氨基酸相同  

常温时，将V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂ mol/L的盐酸中，下列正确的是    

A. 若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH₄⁺）＞ c （Cl^—）

B.若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中一定存在c（H⁺）= c （OH^—），呈中性

C. 若混合溶液的pH=7，则一定存在c₁V₁＞c₂V₂关系

D.若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的

如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是

A．合上K₁、断开K₂，该装置可以将化学能转变为电能

B．合上K₂、断开K₁，一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠

近Y电极管口，试纸变蓝

C．合上K₁、断开K₂，溶液中阴离子向Y电极定向移动

D．合上K₂、断开K₁，一段时间后，X电极附近溶液呈红色

烧杯中盛有100mL  0.1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是

A．曲线a表示H⁺的物质的量的变化

B．直线d表示OH^-的物质的量的变化

C．曲线c表示Ba²⁺的物质的量的变化

D． 加入Ba(OH)₂溶液50mL反应的离子方程式为

 Ba²⁺＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋H₂O

一定量的Zn与一定浓度的H₂SO₄反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H₂SO₄的物质的量的推测肯定正确的是

A．n(H₂SO₄)=0.1mol                  B．n(H₂SO₄)=0.2mol

C．0.1mol<n(H₂SO₄)<0.2mol            D．0.1mol≤n(H₂SO₄)≤0.2mol

A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：

（1）A的化学式为       ，B的化学式为       ，C的电子式为            。

（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为                         。

（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：

                                   。

（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）    7，用离子反应方程式表示其原因为                    。

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：

（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。

（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。

① 用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是________（填序号），管口可观察到_______色火焰。

②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟，则固体B为_________（填化学式）。此火焰温度极高，常用于切割焊接金属。