将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm³)，用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/g

1. A.
   0.062(6.2％)19152
2. B.
   0.062(6.2％)15219
3. C.
   0.042(4.2％)1.29.4
4. D.
   0.042(4.2％)9.41.2

下列七种物质中 Ne O₂ H₂O NH₃ H₂SO₄ KOH MgCl₂
只含有共价键的是________，只含有离子键的是________ ，既含有离子键又含有共价键的
是________属于共价化合物的是________，属于电解质的是________。（填化学式）

23.0.5mol H₂SO₄的质量是________g，含________个原子，含________mol氧原子.

下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是
①向AlCl₃溶液中加入过量的氨水 ②向Na₂SiO₃溶液中通入过量的CO₂；

③向Ca(OH)₂溶液中通入过量CO₂ ④向CaCl₂溶液中通入少量的CO₂

1. A.
   ①②
2. B.
   ①③④
3. C.
   ①④
4. D.
   ②③④

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

1. A.
   两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
2. B.
   通入氢气的电极为原电池的负极
3. C.
   电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动
4. D.
   通氯气的电极反应为Cl₂+2e^—=2Cl^—

有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子分别为Cl^—、OH^—、NO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2—（都不重复），现进行如下实验：
（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；
（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0. 1mol/L的E溶液；
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；
（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。据此推断各溶液的成分（填溶质的化学式）：
A为________；B为________；C为________；D为________；E为________

某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C________，D________，________。________
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：________。
②B和D生成C：________
③Cl₂与E的水溶液：________

硫铁矿与焦炭充分混合（FeS₂与C的质量比为5∶2），在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺（副产物是两种氧化物），其燃烧的方程式是________。

请写出下列反应的离子方程式
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中   ②氯化钠溶液与硝酸银溶液混合
③碳酸钙与稀硝酸反应             ④氢氧化铁加入稀盐酸

你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源（填写标号）________。