将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A．                  B．

C．                 D．100VρM /（MV+2240）

FeCl₂溶液中混有FeI₂杂质，根据已知反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③F₂+2KI（固）=2KF+I₂中的有关事实，要除去其中的FeI₂，应选用的试剂是

A．F₂        B．过量Cl₂     C．FeCl₃      D．FeCl₂

硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1：3       B．2：3       C．1：1       D．4：3

t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是

A．t℃时原溶液是饱和溶液                 B．t℃时A的溶解度为75 g

C．若A是CuSO₄，则7.5 g晶体中含水2.7 g   D．原溶液中A的质量分数为40％

(5分)含有相同原子个数的SO₂和SO₃，其质量比为       ，摩尔质量比为      ，物质的量比为      ，其中所含氧原子个数比为      ，硫原子个数比为      .

（13分）（1）配制 1 mol/L的CuSO₄溶液500ml，需胆矾①　　　　g；用托盘天平称出，把称好的胆矾放入②　　　　里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转移到③         中，用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒２～３次，把每次的洗涤液都注入④　　　　　中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下⑤　　　 ，改用⑥　　　 　　滴加蒸馏水到刻度，使溶液的⑦　　　　   ；把瓶塞盖好，用⑧　　　　顶住瓶塞，另一只手⑨　　　　　　，将瓶底倒转、摇匀。

(2)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)

①定容时俯视容量瓶的刻度线。            

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。           

(13分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

①       测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②       向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③       向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

④       向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)   实验②中反应的化学方程式是                                     

(2)E溶液是       ,判断依据是                                           

(3)写出下列四种化合物的化学式:A          、C          、D            、F          。

（8分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（  ）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

① □MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺  =   □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O

② H₂O₂＋2＋2H⁺  = I₂＋2H₂O

③ ＋2＋2H⁺  = CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④ I₂＋2S₂O₃^2- = 2I^-＋S₄O₆^2-

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：

    MnO₄^-＋    H₂O₂＋     H^{+  ===}                   Mn²⁺＋     O₂十      H₂O

（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是________________________

（3）取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。

c₀＝ ___________                                                。

(4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）

(7分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO₂、NO。反应后溶液中含H⁺为0.1mol。

 (1)此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为多少？

 (2)求生成的气体中NO₂和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)（写出计算过程）

某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（     ）

①假说法　②实验法   ③分类法　　④比较法

A．①②        B．①③      C．②④        D．①③