2MgCl2(s)+ Ti，在Ar气氛中进行的理由是： ______________________________________ 。在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1) K的表达式为： ；
(2) 该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2)= c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min | CO2 (mol/L) | H2 (mol/L) | CO (mol/L) | H2 O ( mol/L) |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。
I.实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸 mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： .
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
II. 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
⑴.操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 （填化学式）；
（2）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（答案写在答题卷上）
| 实验目的 | 操作 | 实验现象 | 结论 |
| 1.检验Cl— | 取少许滤液于试管中，加入
| 产生白色沉淀 | 含有Cl— |
| 2.检验NH4+ | 取少许滤液于试管中，加入
|
| 含有NH4+ |
| 3.检验Zn2+ | 取少许滤液于试管中，加入稀氨水 | 先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 | 含有Zn2+ |
J、L、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、M在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；L是地壳中含量排第二位的元素。下列说法正确的是：
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| J |
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|
|
|
|
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| M |
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A．J 在周期表的位置是第二周期ⅣA族
B．M元素的氢化物在同主族元素氢化物中最稳定
C．R元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
D．L的氧化物易溶于水