下列反应的离子方程式正确的是

A．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中：3SO₂+2NO+3Ba+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H

B．铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：

  Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：  2 MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H^＋＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

D少量NaHSO₄溶液与足量Ba(OH)₂溶液反应离子方程式为：

H^＋＋SO^2－₄＋Ba^2＋＋OH^-=BaSO₄↓＋H₂O

（16分）

（一）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH₂）和________     ____（写结构简式或名称）。

（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：________________________。

（二）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为_______________。

（2）写出反应①的化学方程式：______________ __________           。

（3）反应③的反应类型为______________                  _______________。

（4）反应______  ____（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

(16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。

在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH₃+3H₂O₂=     +6H₂O

工业中常用以下反应合成氨：N₂+3H₂2NH₃  △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为C(N₂)=0.100mol/L,C(H₂)=0.300mol/L进行反应时, N₂的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。

（1）该反应平衡常数的数学表达式            ；实验②平衡时H₂的转化率为_______

（2）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。

②条件：_______      理由：                                     ________

③条件：_______      理由：                                     ________

(16分)某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al₂O₃，某研究小组在实验室积极探究其组成。

(1)研究小组首先排除了含有单质Al的可能性，加入的试剂是_______（填序号）

A.硫酸  B.盐酸  C.氨水 D.氢氧化钠溶液

证明不含单质铝的现象是                           。

(2) 该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al₂O₃。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3%H₂O₂、3mol/LCuSO₄、蒸馏水。

根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论。

（16分）某天然碱的化学组成为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a、b、c为正整数），下面是利用天然碱制备小苏打和烧碱的流程图。

回答下列问题：

   （1）向X的溶液中滴入酚酞试液后溶液显            色，原因是（写离子方程式）

            。向上述溶液中滴人过量的CaCl₂溶液，观察到的现象是            。

   （2）上述由X制备小苏打和烧碱的化学方程式：             。

   （3）若取3 32g天然碱样品充分加热收集到0.112L（标况）CO₂和0.45g H₂O，将所得固体于足量稀盐酸中又收集到0.56L（标况）CO₂气体，试推算该天然碱的化学组成            。

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-          B．K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-

C．Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₃^2-          D．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

下列说法中正确的是

A．标准状况下， 11.2 L CO₂含有约6.02×10²³个公用电子对

B．80 g NH₄NO₃晶体中含有约6.02×10²³个阳离子

C．39 gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移约6.02×10²³个电子

D．1L 1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有约1.806×10²⁴ 个离子

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：

①      

②    

③    

④      

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．   B.   C.      D.

X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是

A．存放W单质的仓库失火不能用CO₂灭火  B．Z的氧化物通常形成分子晶体

C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来       D．X的氢化物可以是两种液体

下列实验操作或实验事故处理正确的是

A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用以上的热水清洗

D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热