有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的个数：②>①   B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:         D.②溶液中:

用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是

生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C₁极的电极反应方程式为：C₂H₅OH+3H₂O－12e^－=2CO₂+12H⁺。下列说法不正确的是

A．C₁极为电池正极，C₂极为电池负极

B．C₂极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O

C．该生物燃料电池的总反应方程式为

C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O

D．电子由C₂极经外电路导线流向C₁极

（16分）烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H₂密度的66倍，其中氧元素的质量分数为12.1%；B的化学式为C₉H₈O₂；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，与Na反应放出H₂；D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。

请填写下列空白：

（1）A分子中的含氧官能团的名称为         ，C的结构简式是             。

（2）C→D的反应类型是           （填标号）。

a．氧化反应        b．还原反应        c．加成反应       d．取代反应

（3）D+E→F的化学方程式是                                        。

（4）与D分子式相同，其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基（包括D）的同分异构体

有      种，写出其中一种含有2个甲基的结构简式                        

（5）A～F六种化合物中：

① 除C外，能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠溶液反应的是     （填标号，下同）；

② 燃烧时消耗的氧气和生成的CO₂、H₂O之间物质的量之比为11:9:5的是        。

（16分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 _____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)该热化学反应方程式的意义是____________

a．            b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol 和0.10mol，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.18mol，则=______：若继续通入0.20mol和0.10mol，则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”  或“不”)，再次达到平衡后，______ mol<n()<______mol。

（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：

（1）      硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

（2）      向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。

（3）      在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。

（4）A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

（16分）NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用离子反应方程式表示）                           。

（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是                      。

（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

① 打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀 。反应的离子方程式是                                                       。

② 将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是

                                                       。

（4）若将V₁ mL  0.1mol/L KAl(SO₄)₂溶液和V₂mL  0.1mol/LBa(OH)₂溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V₁:V₂ =            。

在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，不正确的是

A．CO₂不能与CaCl₂溶液反应，则SO₂也不能与CaCl₂溶液反应

B．金属钠着火不能用CO₂扑灭，则金属钾着火也不能用CO₂扑灭

C．乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．Al(OH)₃能与NaOH溶液反应，则Al(OH)₃也能与氨水反应

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：

A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

B．pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、SO₃^2－

C．由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－

D．酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－

若以n_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3n_A

B．28gCO中所含的原子数为2n_A

C．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有CO₃^2— 数为0.1n_A

D．标况下，22.4L苯的分子数为n_A