将100mL2mol/L的NaOH溶液与100mL1mol/L的醋酸溶液混合，充分搅拌后加热蒸发，再高温灼烧一段时间，最后得到的固体生成物是________。

请按要求填空：
（1）除去氧化钙中少量的碳酸钙，方法是________。
（2）除去酒精中所含的水分应用________操作。
（3）欲除去CaCl?₂溶液中少量的HCl，在没有指示剂的情况下，可以向溶液中加入过量的________
①澄清的石灰水；②氧化钙固体；③碳酸钙固体；④氢氧化钠固体
（4）除去KCl溶液中的杂质BaCl₂，依次加入的溶液为(填化学式)：________、
________。
（5）除去混在植物油中的水的操作称________。

用碳棒作电极，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
⑴当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，电解质是________；
⑵当阴极析出金属，阳极放出O₂时，电解质是________；
⑶当阴极放出H₂，阳极放出Cl₂时，电解质是________；
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是________。

能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1))氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量________形成产物的化学键放出的总能量
(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势
________。

在25℃时若10体积某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液是碱性，则混合前，该强酸的溶液的pHX与该强碱溶液的pHY之间应满足的关系是________。

下列说法中正确的是

1. A.
   一定质量的气体被压缩时，气体压强不一定增大
2. B.
   一定质量的气体温度不变压强增大时，其体积也增大
3. C.
   气体压强是由气体分子间的斥力产生的
4. D.
   在失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁没有压强

根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有________种。
（2）属于稀有气体的是________（填写元素符号，下同）。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是________。
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）________。
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________（填化学式）。

现有反应：mA(g)+nB(g)? pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m+n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
________。
(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持
容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

碳正离子[例如CH₃⁺、CH₅⁺、(CH₃)₃C⁺]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH₅⁺可以通过CH₄在“超强酸”中再获得一个H⁺而得到，而CH₅⁺失去H₂可得CH₃⁺。
(1)CH₃⁺中4个原于是共平面的，三个键角相等，键角应是________(填角度)
(2)(CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反应将生成电中性的有机分子，其结构简式是________
(3)(CH₃)₃C⁺去掉H⁺后将生成电中性的有机分子，其结构简式是________

航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H₂+O₂ =2H₂O ，
酸式氢氧燃料电池的电解质是酸:
其负极反应为：2H₂-4e^-=4H⁺，则正极反应为________；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，
其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-= 4OH^-，则负极反应为：________。