高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列   （填序号）物质相似。

A．75%酒精     B．双氧水    C．苯酚  D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

                                                                       。

（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是：       。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、   和   （写化学式）。

（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得      mol KMnO₄。

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g） △H>0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将     （填“增大”、“减小”或“不变”）。将1．0molCH₄和2．0molH₂O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0．1molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H₂）=              。

（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为                                                    。

（3）在压强为0．1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）　CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

① P₁       P₂  （填“<”、“>”或“="）。

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO

与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”。下同。），平衡常数       。

③在P₁压强下，100℃时,CH₃OH（g） CO（g） + 2H₂（g）反应的平衡常数为   

（用含a、V的代数式表示）。

过氧化尿素[CO（NH₂）₂·H₂O₂ ]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：

试回答下列问题：

（1）实际生产中需控制n（H₂O₂）:n（CO（NH₂）₂）]=1．2:1，并控制合成温度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。

（2）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是___________。

（a）盐析  过滤    （b）分液  过滤  （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取

（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H₂O₂ 34％），称取干燥样品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25．00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO₄ 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）。

①KMnO₄溶液应盛放在________式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中。

②完成并配平方程式：__MnO₄^-+___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+ ____H₂O+___ _____

③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：___________。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。

⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为_________。

Ⅰ．维生素C的结构简式是，它的分子式是______________。由于它能防治坏血病，又称为_________________。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是______________，说明维生素C具有_______________性。

Ⅱ．（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_______________。

（2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：

①Cl+O₃→ClO+O₂  ②O₃→O+O₂  ③ClO+O→Cl+O₂

上列的反应的总反应式是________________________，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是___________________________________。

雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：

   （1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：______、_______。

   （2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目__________。

        ①A能与FeCl₃溶液发生显色反应；②1mol A可与2mol NaOH反应。

   （3）C→D中，加入适量NaOH的作用是：_________________________________。

   （4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH₂COCl、（C₂H₅）NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。

已知：

砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题

（1）下列说法正确的是              （选填序号）。

              A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同  

B．第一电离能：As＞Ga

              C．电负性:As＞Ga                                                                                   

D．砷和镓都属于p区元素

E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体

（2）砷化镓是将（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到， 该反应在700℃进行，反应的方程式为：                       。

AsH₃空间形状为：             （CH₃）₃Ga中镓原子杂化方式为：             。

（3）Ga的核外电子排布式为：                 。

（4）AsH₃沸点比NH₃低，其原因是：                 。

结合学过的化学知识，判断下列叙述正确的是                                    （    ）

A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法

D．加铁酱油就是在酱油中加入了纳米级别的铁粉，是我国的补铁工程

下列说法不正确的是                                        （    ）

A．人类使用的物质都是纯度越高越好

B．分子是保持物质化学性质的一种微粒，如果分子的组成或结构变了其化学性质就变了

C．定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志

D．改变物质的性质不一定要通过化学变化

下列关于有机物的叙述正确的是                                            （    ）

A．所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键

B．甲烷与氯气混合光照后黄绿色消失，是因为发生了加成反应

C．丁烷有两种同分异构体

D．向蛋白质溶液中加入饱和食盐水，蛋白质析出，加水也不溶解

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                   （    ）

A．0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA

B．1mol羟基（－OH）所含的电子数为10 NA

C．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

D．常温常压下，2．24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0．2 NA