应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是                            （    ）

①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl

③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

④铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

A．①②④            B．③④           C．①③④         D．①

下列关于热化学反应的描述中正确的是                                      （    ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57．3 kJ/mol,则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热

ΔH=2×（-57．3）kJ/mol??

B．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ/mol,则2CO₂（g）2CO（g）+O₂（g）反应的

ΔH=+2×283．0 kJ/mol?

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应?

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

化学反应N₂+3H₂ 2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

反应过程                                                         （    ）

A．N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（l）；ΔH=2（a-b-c） kJ·mol^-1

B．N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（g）；ΔH=2（b-a） kJ·mol^-1??

C．N₂（g）+ H₂（g）      NH₃（l）;?ΔH=（b+c-a） kJ·mol^-1?

D．N₂（g）+ H₂（g）     NH₃（g）;?ΔH=（a+b） kJ·mol^-1

已知H₂（g）．C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285．8 kJ·mol­^－1．1411．0kJ·mol­^－1和1366．8 kJ·mol­^－1，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的ΔH为       kJ·mol­^－1                                        （    ）

A．-330              B．+44．2        C．-44．2        D．+330

A．B．C．D．E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题：?

（1）常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则该反应的离子方程式     。

（2）写出E与氧气反应生成A的化学方程式                         。

（3）D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0．5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式    。

（4）下图所示是进行木炭与D浓溶液反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染．现象明显等特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl₂（作载体不参加反应），上层是红热的木炭。实验时慢慢将D浓溶液滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。①写出木炭与D浓溶液反应的化学方程式         。

②该反应为                 （填“吸热”或“放热”）反应。

③试管B内出现的现象为                                。

④在实验临近结束时，发现滴管中的D浓溶液难以滴下。若想再滴入几滴D浓溶液使木炭反应完全，最简单的办法是                。

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。

A．                   B．H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表第___周期，第____族。化合物C的电子式为______。

（2）通常情况下J为液体，用电子式表示其形成过程为_________________。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。

A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，              C．F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

（1）B的原子结构示意图             ；X的分子构型                  ；

（2）B．C．E分别与A形成的化合物中最不稳定的是            （写化学式）；?

（3）C与D形成的化合物的化学式是          ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于      ；请写出该化合物的水化物的电离方程式                    ；

（4）F的单质在反应中常作             剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为                                。

有4种化合物W（通常状况下是气态）．X（通常状况下是液态）．Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E,且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：?

（1）W的化学式是        ，W属于      分子（填极性或非极性）。

（2）X的电子式是        ，X属于       化合物。?

（3）1 mol Y在干燥的空气中质量会    （填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为   。

（4）用电子式表示化合物Z的形成过程          。

2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1．请回答下列问题：

（1）图中A．C分别表示    ．    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？     ，理由是      ；

（2）图中△H=  KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式         ；

（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol^-1，计算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H

（写出计算过程）

烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄）。

（1）根据废气排放标准，1m³烟气最高允许含400 mg NO_x。若NO_x中NO质量分数为0．85，则1m³烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。

（2）工业上通常用溶质质量分数为0．150的Na₂CO₃水溶液（密度1．16g/mL）作为NO_x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。

（3）已知：         ①

   ②

1m³含2000 mg NO_x的烟气用质量分数为0．150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：______________。

（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O当烟气中时，吸收率最高。

1m³烟气含2000 mg NO_x，其中。

计算：①为了达到最高吸收率，1m³烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。

②1m³烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。