已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu^＋→Cu＋Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A．该反应显示硫酸具有酸性  

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．反应中硫酸作氧化剂

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^－1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mf²⁺等离子，已知：

Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^－39；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^－31

Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^－17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A．Fe³⁺                 B．Cr³⁺                 C．Zn²⁺                 D．Mg²⁺

下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO₄^3-+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变深

C．乙组操作时，C₂做正极

D．乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂ +2e^－=2I^－

“甲型H₁N₁”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。

下列说法正确的是

A．该物质的分子式为C₁₂H₂₀N₄O₇

B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗４molNaOH

C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应

D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl₃溶液发生显色反应

下列叙述正确的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)

B．无色透明的酸性溶液中，Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－能大量共存

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－) +c(OH^－)

照相用的废定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知：4H^＋+2[Ag(S₂O₃)₂]^3－ =Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

⑴操作Ⅲ的名称是   ▲  ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有    ▲   。

⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为   ▲。

⑶液体B中除含有Br^－，还有SO₄^2－，检验溶液中存在SO₄^2－的操作是   ▲   。

⑷步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是         ▲         。

⑸通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为    ▲    。

钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO₄]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO₃是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H₂WO₄，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

请根据图示及所学知识回答下列问题：

⑴写出反应④的化学方程式：   ▲  。

⑵写出反应⑨的离子方程式：   ▲  。

⑶方法二制WO₃的过程中，需洗涤CaWO₄，如何检验CaWO₄已洗涤干净：   ▲   。

⑷整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有   ▲   。

⑸写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：   ▲   。

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr₂O₃，还有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题。

⑴铬铁矿中的Cr₂O₃与纯碱、O₂在高温下反应的化学方程式为      ▲       。

⑵若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用   ▲  （填标号）。

A．稀硫酸       B．氧化钠固体       C．氢氧化钾溶液

⑶Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：

   ▲    。（用离子方程式表示）。

⑷Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：

2CrO₄^2－（黄色）＋2H^＋Cr₂O₇^2－(橙红色)＋H₂O

①该反应  ▲  （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液  ▲ （填标号）。

A．变黄色       B．颜色不变     C．橙红色变深

③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 ▲   。

近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

⑴汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

K=   ▲   。（计算结果保留小数点后两位数字）  

⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。

（已知：T₁<T₂）

①反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g)为(填“吸热”或“放热”)     ▲  反应。

②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是（填序号）▲。

a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   

c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂

⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₁＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)       △H₂

CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₃＝－867 kJ·mol^-1

△H₂＝    ▲   。

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为       ▲     。

请回答下列问题。

苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：

请回答：

⑴写出结构简式  B      ▲         C        ▲       。

⑵写出反应类型  ①    ▲          ②        ▲        。

⑶化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：

                      ▲                                      。

⑷下列化合物中能与E发生化学反应的是    ▲   。

   a. HCl       b.NaCl      c. Na­₂CO₃      d.NaOH

⑸除、、外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有    ▲   种。

i. 为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；

ii. 分子中含结构的基团