为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。

（提示：I₂+SO₂+2H₂O==2HI+H₂SO₄）则下列关于溶液组成的判断正确的是 

①肯定不含I^－    ②肯定不含Cu²⁺   ③肯定含有SO₃^2－   ④可能含有I^－

A．①②             B．①③        C．②③④          D．①②③

下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO₄溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑

该反应原理可用“强酸H₂CO₃制弱酸H₂SiO₃”来解释

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

将0.1mol Cu与40ml10mol/LHNO₃充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH⁺

由此可知                                                     

A．生成的气体一定是NO₂，在标准状况下的体积4.48 L

B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D．反应后的溶液里含有0.2mol NO₃^－

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是                                                

A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol^-1            

B．稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g)；△H= －1560.8 kJ·mol^-1

D．相同物质的量的烷烃C_nH_2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多

下列反应的离子方程式正确的是                                            

A．AgCl不溶于稀硝酸，但可溶于氨水中：

AgCl +2 NH₃·H₂O ＝ [Ag(NH₃)₂]⁺+Cl^－+2H₂O

B．双氧水中滴加酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去：

 6H^＋+ 2MnO₄^－ + H₂O₂＝ 2Mn²⁺ + 3O₂ ↑+ 4H₂O

C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：

4Fe^2＋＋O₂＋2H₂O＝ 4Fe^3＋＋4 OH^－

D．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO₄溶液的洗气瓶：

 Cu^2＋ + S^2－ ＝ CuS↓ 

下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是                        

某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca₃N₂，极易与H₂O反应）

下列说法正确的是

A．打开活塞K通入N₂，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好

B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸

C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K

D．将产物Ca₃N₂放入盐酸中，只能得到一种盐

两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：

   2Fe + 6H₂SO₄(浓)  Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂↑+ 6H₂O。请你参与探究并回答相关问题。

 ①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。

t₁时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不

变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

在0～t₁时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了       ；t₁～t₂时间段，反应生成的气体是          。

②t₂时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是           ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案                            。

（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸进行实验，若HNO₃只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，则的取值范围是        ；为证实上述混合液中含有Fe²⁺，可以采取这样的做法：先取样，再加入            试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明Fe²⁺的存在。