(1)除去FeCl₂溶液中混入的CuCl₂杂质，用________试剂，化学方程式为
(2)鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是，离子方程式为
(3)按要求写出下列反应的离子方程式
①铁与硫酸铜溶液反应
②碳酸氢钠溶液溶于盐酸
③氢氧化铜溶于硫酸

请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：
________

100mlA₂气体跟50mlB₂气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），
试推断气体生成物的化学式，
推断的依据是

0.1 mol HS^-的质量为g ，含质子mol，电子mol

下列过程，吸收热量的是________。
①Ba(OH)₂·8H₂O晶体和氯化铵混合搅拌 ②盐酸和氢氧化钠溶液混合 ③铝片放入稀硫酸中 ④断开1 mol H—H键

同温同压下，等质量的气体H₂、D₂、T₂的密度之比为，质子数之比为，中子数之比为，体积之比为。

根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系，则“三氯甲烷→（ ① ）→（ ② ）”的因果关系是 A.正四面体B.非正四面体C.非极性分子D.极性分子 E、四边形答案：①;②.

在标准状况下，44.8L的NH₃气体质量为g, 其中含个氢原子，其中含molN；将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 _ mol/L。
等物质的量的CH₄和NH₃两种气体中， H原子数之比为，二者的质量之比为，在同温同压下的体积之比为。

对于溶液中进行的反应：FeCl₃+3KSCN===Fe（SCN）₃+3KCl,当其他条件一定时：
（1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色
（2）向溶液中加入少量KSCN固体，溶液的颜色
（3）加水稀释时，化学平衡向移动

(1)向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是。
(2)pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是。
②分别用0.1 mol·L^-¹的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率。A.HCl最快B.H₂SO₄最快C.CH₃COOH最快D.一样快

0 4261 4269 4275 4279 4285 4287 4291 4297 4299 4305 4311 4315 4317 4321 4327 4329 4335 4339 4341 4345 4347 4351 4353 4355 4356 4357 4359 4360 4361 4363 4365 4369 4371 4375 4377 4381 4387 4389 4395 4399 4401 4405 4411 4417 4419 4425 4429 4431 4437 4441 4447 4455 203614