下列化学用语正确的是（    ）

A．次氯酸的电子式：                  B．CH₄Si的结构式：

C．HCN分子的结构式：H－C≡N        D．丙烷分子的比例模型：

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（    ）

A．1.8g重水（D₂O）中含有的质子数为1.0 N_A

B．500℃、30MPa下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-38.6kJ·mol^-1；将1.5N_A的H₂和过量N₂在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ。

C．标准状况下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A

D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N_A

某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是（     ）

A．①③⑤      B．①②④     C．②③④    D．③④⑤

根据下列实验现象，所得结论正确的是（     ）

化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：

有关上述曲线图的说法正确的是（     ）

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化

C．曲线图③可以表示向一定量偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸时产生沉淀的物质的量变化

D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度和温度的变化

常温下，下列叙述不正确的是   www..com                           

A．25℃时pH＝5的盐酸与pH＝9的氨水中水的电离程度一定相同

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄^2－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．只有△H<0、△S>0的反应才能自发进行

氮及其化合物与人们的生活息息相关。

（1）氮元素在周期表中的位置是             。

（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是        。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO₂按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是                                     。

（3）已知：① CH₄(g)+ 4 NO₂(g) = 4 NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g) △H=－574 kJ·mol^－1

② CH₄(g) + 4 NO(g) = 2 N₂(g)+ CO₂(g) + 2 H₂O(g)    △H= －1160 kJ·mol^－1

根据①和②，标准状况下，4.48 L CH₄恰好将NO₂转化为N₂时，△H=           。

（4）同温同压下，3.5 L NH₃恰好将3.0 L NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，则原混合气中 NO和NO₂的体积比是 　　 。

（5）含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉充分反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。则b是          

（填化学式），n₃ =        mol。

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

    [提出假设]

    假设1：白色物质是Na₂O。

    假设2：白色物质是Na₂CO₃。

    假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。

    [设计实验方案．验证假设]：该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

    [思考与交流]

   （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是                 。

   （2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为               。

   （3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，      成立。你的理由是                。由此得出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为               。

   （4）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你______(是.否)同意丙同学的观点，并简述理由：                            。

在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：

（1）化学计量数a的值为                  。

（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是         。

A．容器内压强一定       B．容器内气体的密度一定

C．容器内Z分子数一定   D．容器内气体的质量一定

（3）X的转化率α＝ 　　            （用含Q、Q₁的代数式表示）。

（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是      （稀有气体不参与反应）。

        A．2 molX、1mol Y、1molAr                       

        B．a molZ、1mol W

        C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 molW                   

        D．2 molX、1mol Y、1molZ

（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入4molX和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为       kJ。

已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

（6）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有             （选填A．B．C．D．E）。

（7）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为      ℃。

（8）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 molY发生如上反应并达平衡，则       （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态。

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸）为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

上述装置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化学方程式为____________________________________________。

（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________________。（用文字简单表述）

（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： _____________________；（用离子符号表示）