中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（   ）

  A．利用溶液的PH与7的大小，来判断溶液的酸碱性

  B．利用熔沸点数据推测两种金属形成合金的可能性

  C．利用反应热数据大小判断不同反应的反应速率大小

  D．利用熵变的数据判断反应是否能自发进行

下列反应与有机物官能团性质无关的是（   ）

  A．工业上利用油脂合成肥皂         B．苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

  C．用甲苯和浓硝酸制取TNT炸药     D．钠放入无水乙醇中放出氢气

由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na₄S₂O₃的有关判断，不正确的是（   ）

  A．该混盐水溶液呈碱性

  B．该混盐溶液加入BaCl₂可以生成白色沉淀

  C．该混盐与H₂SO₄反应有气体生成

  D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移2N_A个电子

A、B、C、D、E为短周期元素组成的中学常见物质，它们转化关系如图所示（部分产物、条件略去）。

下列说法正确的是（   ）

  A．若C为二氧化碳，则E可以是强碱也可以是强酸

  B．若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则E为一常见气体单质

  C．若E为氢气，则A一定为金属单质钠

  D．若A为金属单质，则X一定为二氧化碳

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO₂ 4.48L，下列关系不正确的是（ ）

  A．C(Na⁺)>C(CO)>C(HCO)>C(OH^-)>C(H⁺)

  B．2C(Na⁺)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H₂CO₃)]

  C．2C(OH^-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H₂CO₃)+2C(H⁺)

D．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(HCO)+2C(CO)

肼(N₂H₄)一空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其电解质是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（  ）

  A．溶液中阴离子的浓度基本不变

  B．正极的电极反应式：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

  C．正极的电极反应式是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

  D．溶液中的阴离子向负极移动

amol FeO与bmol Cu₂S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作为Fe(NO­₃)₃、Cu(NO₃)₂、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为（   ）

  A．(189a+252b)g     B．  C．(3a+2b)×63g  D．(3a+4b)mol

已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六种物质。

(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：

                                                                 ；

(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是      ，被还原的元素是        。

(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是       （填化学式），若该反应中NH₄NO₃与N₂O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

(4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是                    。

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=                     

（2）图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=           。                                           

（3）适宜的催化剂能      （选填序号）。

a.改变反应的热效应    b.降低生产能耗   c.加快反应速率 

d.提高反应物的转化率

（4）在2 L密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)若T℃时，加入2mol CH₃OH，反应达平衡后，生成CO 1 mol，此时向容器中同时加入2 mol的CH₃OH和4mol的H₂混合气体（保持温度不变），则平衡将       （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数K的值为        

（5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n(CO)增大的有      （选填序号）。

a. 升高温度   b. 使用催化剂    c.再充入2mol H₂  d.再充入1mol CO

（6）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式___________________

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体         g。

（2）简述称量NaOH固体的操作过程：                                       

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

  （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。                                                             

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H =                    （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）          。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度