某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。

   （1）已知FeCl₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是          。

   （2）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①电解质溶液X是          ；

②Cu电极上发生的电极反应式为         ；

③原电池工作时，盐桥中的       离子（填“K⁺”或“Cl^—”）不断进入X溶液中。

   （3）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

        ①M是          极；

②图丙中的②线是____离子的变化。当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入     L 5mol·L^-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

   （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____（填“暂时”、“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加______后加___  。

   （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ga²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量，通常把l升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：

实验中涉及的部分反应：M²⁺（金属离子）+EBT^-（铬黑T）= MEBT⁺

蓝色           酒红色  

M²⁺（金属离字）+Y^4-（EDTA）：MY^2-

MEBT⁺+Y^4-（EDTA）=MY^2-+ EBT^-（铬黑T）

①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg²⁺引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式            。

②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是            。

③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000·L^-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应____，滴定终点时的实验现象是                。

④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度=      。

⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将

            （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns²np²，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol^-1）

请回答：

   （1）XY₂分子的空间构型为               。

   （2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是                 。

   （3）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是             。

   （4）XY₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）漏体，该晶体中X原子的杂化形式为___     。

   （5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为     。（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是        。

双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为

已知：C的分子式为C₄H₈，且支链有二个甲基；I能发生银镜反应且1mol I能与2mol H₂发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：

   （1）双安妥明的分子式为：                    。

   （2）C的结构简式为：___                。

   （3）反应②的条件是____               。

   （4）J写银氨溶液发生反应的离子方程式为：                  。

   （5）反应④的化学方程式为：_____                     。

   （6）符合下列3个条件的H的同分异构体有____种，其中在核磁共振氢谱中出现五组峰的是                              （写结构筒式）。

①能与FeCl₃溶液显色；②苯环上只有2个取代基；③1mol该物质最多可消耗3mol NaOH

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列6项分类中合理的有几项  （    ）

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液

A．1项        B.2项                C.3项    D.4项

N_A为阿伏加德罗常数,下列4项叙述中正确的有几项                  （      ）

    ①106 g Na₂CO₃晶体中的离子总数大于3N_A

    ②标准状况下，16gO₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

    ③将FeCl₃的饱和溶液（含FeCl₃  0． 1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0．1N_A   

    ④1 mo1 N₂和3 mol H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N_A

    A．1项            B．2项            C．3项            D．4项

下列5项内容中，排列顺序正确的有几项                  （    ）

    ①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

    ②相同物质的量浓度的下列溶液中NH₄⁺ 的浓度：(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄Cl

    ③微粒半径：K⁺＞S^2-＞F

    ④给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

    ⑤氢化物的沸点：HI＞HCl＞HF

A．1项     B．2项       C．3项      D．4项

将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是   （  ）

25℃、101kPa下，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)  △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原（）

A．是吸热反应         B．是放热反应  

C．是熵减小的反应     D．熵增效应大于热效应

已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成      ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是      （  ）

A．反应中硫酸作氧化剂                                                                                                                                                                                        B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C.1molNH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气