现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH₃·H₂O⑩熟石灰，
其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。

今有a盐酸、b硫酸、 c醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是；

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。
（2）对可能有的物质，可采用向（3）的滤液中滴加溶液的方法来检验。

用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，滴定时左手，右手，双眼注视。

某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO₄²^-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：
向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^-、I₂、SO₄²^-的氧化性由弱到强的顺序是。

已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与离子间的距离平方（可视为阴阳离子半径之和）成反比，若阳离子是Na⁺、K⁺、Rb⁺、Cs⁺，则其氯化物的熔点高低顺序是：________。

碱金属元素原子最外层的电子数都是个，碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。卤素原子最外层的电子数都是个，；在卤族元素中非金属性最强的是。

比较下列碱的碱性强弱： NaOHKOH 比较下列酸的酸性强弱： H₂SO₄ HClO₄ 比较下列气态氢化物的稳定性：H₂ONH₃

肼（N₂H₄）是火箭推进剂的成分之一，它与另一成分NO₂反应生成N₂和H₂O，反应的化学方程式为,其中氧化剂是,该反应除产生大量的热量外，还有一突出的优点是.

在PH=1的条件下，将含有MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若溶液中有I^-剩余，则溶液中还有离子存在；若溶液中MnO₄^-有剩余，则溶液中一定没有离子。

0 4258 4266 4272 4276 4282 4284 4288 4294 4296 4302 4308 4312 4314 4318 4324 4326 4332 4336 4338 4342 4344 4348 4350 4352 4353 4354 4356 4357 4358 4360 4362 4366 4368 4372 4374 4378 4384 4386 4392 4396 4398 4402 4408 4414 4416 4422 4426 4428 4434 4438 4444 4452 203614