下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 (    )

A．制取少量蒸馏水                     B．用铜和浓硝酸制取少量NO₂

C．比较MnO₂、Cl₂、I₂的氧化性                D．探究NaHCO₃的热稳定性

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：       （  ）

A．10 ml0.3 mol/L 的NaCl 溶液与30 ml 0.lmol/L的AlCl₃溶液中，Cl^—浓度比为1:3

         B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

        c（Na⁺）>c（HX）>c（X^-）>c（H⁺）>（OH^-）

C.  0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-)> c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)

D. pH=3的Na₂SO₄和盐酸的混合溶液中：c(Na⁺)=2c(SO₄^2－)

脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。脑白金主要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是:（   ）

    A．该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH₂加成

    B．其分子式为C₁₃H₁₅N₂O

    C．该物质不能与溴水反应

D．该物质能发生水解反应并生成乙酸

将2.7g Al与100mL 2 mol/L H₂SO₄溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL 4mol/LNaOH溶液，其结果是:（   ）

A.所得溶液的pH<7

B.溶液中有较多Al(OH)₃沉淀

C.取少量所得溶液，加NaHCO₃，无明显现象发生

D.另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是: （   ）

A．原子半径Y > Z> W

B．Y、Z和W三种元素位于同一周期

C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8

某0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，碱液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为:（   ）

A．2:3          B．1:3           C．1:4              D．5:3

下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是:  (    )

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：（   ）

A.根据图①可判断可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图④（S表示溶解度），若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

（12分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

       （1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄（g）＋4NO₂（g）= 4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄（g）＋4NO（g）= 2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                    。

       （2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）  △H₃

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。下列说法正确的是         （填字母代号）。

         A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1.5 mol/L

         B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L·min）

         C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

         D．升高温度将使n（CH₃OH）/n（CO₂）减小

③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为          

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：                     ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）     c（NO₃^-）+c（OH^-）（填“＞”“＝”或“＜”）

（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为            。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为                 。

（3）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

① 写出电解A溶液的化学方程式                                      。

② 若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有            。  

（4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。

①As的原子结构示意图为            ，②其氢化物的化学式为            。

③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为                   。