某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A₂（g）＋3B₂（g） 2AB₃（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是    （　　）

   A．反应速率a>b>c              

   B．达到平衡时，A₂的转化率大小为：b>a>c

   C．若T₂>T₁，则正反应是吸热反应

   D．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c>b>a

现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠

   ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：

   （1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_        。

   （2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）___       ___。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　   _____。

   （4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝             。

   （5）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y 的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：

①若x+y=14，则a/b=__      __（填数据）；②若x+y=13，则a/b=__     __

（填数据）；

③若x+y＞14，则a/b=__        __（填表达式）；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH x和y的关系式       （填表达式）。

A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子

是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物。

   （1）画出Y元素离子的结构示意图             ；写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式                                  。

   （2）由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为              ，该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                         。

   （3）科学家用D、E、X 三种元素形成的化合物XDE₃和X₂E，在573K时反应制得了离子化合物X₃DE₄；经测定X₃DE₄中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则DE₄^3－的电子式为                 ，X₃DE₄与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式：                                              。

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂

中铁元素的含量。实验步骤如下：

   请回答下列问题：

   （1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                                             

   （2）步骤③中反应的离子方程式：                                             

   （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、          、灼烧、         、称量。

   （4）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量          g（用含a的代数式表示）。

   （5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺＝ 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需                             

②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字

母序号）

（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用

含FeSO₄·7H­₂­O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含          mgFeSO₄·7H₂O的

片剂。

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。

   （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569．1kJ。则该反应的热化学方程式为                        。

（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理如下图，其总反应式是：

H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将             

（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为            ；在刹车和下坡时甲电极的电极反应为                                        。

   （3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：

（g）。已知：平衡时各物质的浓度关系有

已知：平衡时各物质的浓度关系有，K是一个只与温度有关的常数，称为化学平衡常数。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1．0×10^－5 mol/L和1．0×10^－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1．0×10^－4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为                      。

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

   根据上述数据，完成下列填空：

   （1）在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为                              。

   （2）在实验2中，A的初始浓度c₂＝______               ____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______      ____。

   （3）设实验3中的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。

   （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为（  ）

A．2      B．4       C．6       D．10

Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：a X( ？)＋2Y( ？)3Z(g) ，此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是（  ）

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y有一种为气体，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y 的体积分数变大

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X、Y有一种为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 ml  2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（  ）  

A、450ml         B、500ml          C、400 ml      D．550 ml

常温下，下列叙述不正确的是（　　）

A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄^2－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同