A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C.
(1)B元素的名称：________；B在周期表中的位置第________周期，第________族；
(2)A、B形成的化合物为________化合物；（A.离子B.共价）
(3)C的元素符号：________，C的最高价氧化物的化学式：________；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：________。

已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝-221 kJ/mol；
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是

1. A.
   稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol
2. B.
   ①的反应热为221 kJ/mol
3. C.
   稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
4. D.
   稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H₂（g）反应生成1molC₂H₂（g）的焓变（△H）。
C（石墨）+ O₂（g）=CO₂（g） △H₁="a" kJ·mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂="b" kJ·mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=c kJ·mol^-1
△H=________。

科学家根据自然界存在的N₂，制取出N₃，现又制出N₅。
（1）上述提到的3种物质中，属于非金属单质的是________。
（2）N₅的分子极不稳定，需保存在-80℃的干冰中.在通常状况下，它发生爆炸式的反应生成氮气。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N₅做燃料，这一比率可以改变。假如你是科学家，想采用N₅做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题是________。

现有4种有机物：A.乙烯，B.乙醇，C.乙酸，D.乙酸乙酯。在上述4种有机物中（填写字母，每空只填一个字母）：
①能发生水解反应的是________。
②具有酸性且能发生酯化反应的是________。
③既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是________。

已知：

①具有一个甲基支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色，1mol A和1mol NaHCO₃能完全反应。

②化合物B含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3% 。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应。

③A和B在浓硫酸加热条件下可生成有水果香味的D。

回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：________
（2）C名称为________
（3）写出B的结构简式：________

周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式________。

20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H⁺)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H₂SO₄、②OH^-、③HCO₃^-、④NO₃^-、⑤Na⁺中属于酸的是________；（填序号,下同）属于碱的是________。

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，

观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________（选填＜、＞、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________（多选扣分）。
a. 装盐酸溶液的试管放出H₂的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H₂的速率快。
c. 两个试管中产生H₂的速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。________。

取100ml的食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，试计算：
（1）所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是________；流经导线的电子数目________
（2）要使溶液恢复到原状态，需加入的是物质________，其质量是________。