下列说法正确的是

1. A.
   摩尔是一种物理量
2. B.
   CO₂的摩尔质量是44g
3. C.
   气体摩尔体积约为22.4 L
4. D.
   500mL0.1mol/L NaOH溶液中含溶质2g

碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区，欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的西马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高。为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾。可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为________，氧化剂是________，还原剂是________，能观察到的明显现象是________。

电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次________，核电荷数依次________，（填增加或减少）核对最外层电子的引力依次________，原子失去电子的能力逐渐________，得电子的能力逐渐________，所以金属性依次________，非金属性依次________。
（填增强或减弱）

参考下列熔点数据回答：

物质	NaF	NaCl	NaBr	NaI
熔点/℃	995	801	755	651
物质	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点/℃	801	776	715	646

钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐________，这与________有关。随________增大________减小，故熔点逐渐________。

在下列化合物中：① H₂O，② Na₂O，③ I₂，④ NaCl，⑤ KOH，⑥ CO₂，⑦ NH₄Cl，⑧Na₂O₂，请填空（用序号表示）：
（1）只由非金属组成的离子化合物是________，
（2）含有极性共价键的离子化合物是________，
（3）只含有非极性共价键的是________，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是________。

等物质的量的SO₂与O₂混合于某密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时SO₂的转化率为a%，O₂的转化率为b%，二者的关系是

1. A.
   a%＞b%
2. B.
   a%＜b%
3. C.
   a%=b%
4. D.
   不能确定

在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气和1mol Y气，发生下列反应：2X(g)+Y(g)?3Z(g)+2W(g)在某时刻达到化学平衡，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是

1. A.
   c(Z)=0.75mol×L^-1
2. B.
   c(Z)=1.20mol×L^-1
3. C.
   c(W)=0.80mol×L^-1
4. D.
   c(W)=1.00mol×L^-1

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子数目为3N_A
2. B.
   7.8g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数为0.1N_A
3. C.
   标准状态下，11.2L SO₃气体分子数为0.5N_A
4. D.
   1 mol FeCl₃跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   1.8g 重水（D₂O）含有的电子数为1N_A
2. B.
   2.3g金属钠反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.1N_A
3. C.
   标准状况下，11.2 L的H₂O所含的分子数为0.5N_A
4. D.
   常温常压下，22.4L Cl₂与足量的铝充分反应，转移电子数为2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   25℃时，pH＝12的NaCN溶液中水电离的H⁺数为10^-12 N_A
2. B.
   常温常压下，44 g C₃H₈中含有的共价键数为11 N_A
3. C.
   1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A
4. D.
   10 mol·L^-1 100 mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5N_A