下列离子方程式书写正确的是

A.向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－＝MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O

B.Fe₂O₃溶于足量的氢碘酸中：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

C.向NH₄A1(SO₄)₂溶液中滴人Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2－沉淀完全

NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋5OH^－＝AlO₂^—＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓+2H₂O

D.用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：2CO₃^2—+ SO₂ +H₂O =2HCO₃^—+SO₃^2—

下列复分解反应一定不会有气体产生的是

A.盐与碱在水溶液中反应                 B.盐与盐在水溶液中反应

C.酸与碱在水溶液中反应                 D.盐与酸在水溶液中反应

向2mL 0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是

A.Fe^3＋不与I^－发生反应             B.Fe^3＋与F^－结合成不与I^－反应的物质

C.F^－使I^－的还原性减弱             D. Fe^3＋被F^－还原为Fe^2＋，使溶液中不再存在Fe^3＋

大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B.探究Na与水的反应可能有O₂生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通Cl₂时，酚酞红色褪去是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是

A.X元素可能为铝

B.反应①和②互为可逆反应

C.X元素可能是金属，也可能是非金属

D.反应①和②一定为氧化还原反应

某混合气体G可能含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用a、无水CuSO₄；b、澄清石灰水；c、灼热CuO；d、碱石灰；e、酸性品红溶液；f、酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，则气体通过试剂的正确顺序是

A.G→a→e→b→f→d→c                B.G→a→e→f→b→d→c

C.G→b→e→f→a→d→c                          D.G→c→d→b→e→f→a

纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl₂的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是

A.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

B.设计实验的根据是MgCl₂比NaCl易溶于水

C.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

D.粗盐的晶粒大一些有利于提纯

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）                                                                                                                   

则下列分析推理中不正确的是                                             

A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B.13.8g混合物恰好与盐酸完全反应

C.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

D.加入混合物9.2 g时盐酸过量

某无色溶液中可能含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

  A.肯定含有的离子是①④⑤                          B.肯定没有的离子是②⑥

C.不能确定的离子是①                     D.不能确定的离子是③⑤

用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是

A.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO₂

B.瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH₃

C.从B口进气，用排空气法收集CO₂

D.瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H₂的体积