实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是

A．Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－         B．Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－ 

C．Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、I^－            D．H⁺、HCO₃^－、K⁺ 、F^－

如下表除去杂质应选用的试剂或操作方法，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　         

如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有过量M的洗气瓶中，下列说法正确的是  

A．若M为BaCl₂溶液，则洗气瓶中会产生BaCO₃ 和BaSO₃沉淀

     B．若M为Ba(OH)₂溶液，洗气瓶中只会产生BaCO₃沉淀        

C．若M为KI淀粉溶液，洗气瓶中溶液一定会出现蓝色

D．若M为水，在z导管口有红棕色气体出现

常温下，下列叙述不正确的是

A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄^2－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

爱迪生蓄电池在放电和充电时的反应为：

Fe +NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+ Ni(OH)₂，下列有关该电池的叙述中正确的是  

A．放电时Fe作负极，放电时溶液中的阳离子向正极移动

B．充电时阳极的电极反应式为：Fe(OH)₂+2e^－==Fe + 2OH^－

C．充电时电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连

D．该蓄电池可能用稀H₂SO₄作电解质溶液

某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N₂O气体4.48L。若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为

A．8.9g       B．9.0g       C．13.5g       D．27.0g

X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：

①它们核外电子总数都相同；      ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；

④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；

⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的。

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）Y的化学式为            ，X的电子式为              。

（2）试比较M和N的稳定性：M     N（填“>”、“<”、“=”）

（3）检验X的方法是                                                。

（4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有             ，属于共价化合物的有               （各任写一种物质的化学式）

（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如下图，则该复盐的化学式为                           。

在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O₂混合发生反应

，n(NO)随时间的变化如下表：

请回答下列问题：

（1）用O₂表示从0~20s内该反应的速率为                          ；达到平衡时NO的转化率为               。

（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，则该反应是     热反应（填：“吸”、“放”）

（3）下列能说明该反应已达到平衡的是                。

     A．容器内压强不变                      B．容器内气体密度不变

C．n(NO)= n(NO₂)                       D．容器内气体颜色不变

E．容器内混合气体的平均分子量不变      F．ｖ(NO₂)=2ｖ(O₂)

（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是           。

     A．平衡一定正向移动

B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体

C．NO的转化率一定增大

D．可能是缩小了容器的体积

（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式                      。

利用下图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。

实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。

请回答下列问题：

（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为             ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有              （填序号）

    ①酸性     ②强氧化性     ③吸水性    ④脱水性

（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：                                   ；

                                       ；                             。

（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是        

                    ，请设计实验证明它。                                   

                                                                                。

（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu₂S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：

                                                       。

A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。

请回答下列问题：

（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为            ，反应③的化学方程式为                                    。

（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体类型是              ，其一个重要的用途是                           。

（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为                                 。工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）                                   。

（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。则反应①的化学方程式为     

                                。