某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：

Ⅰ.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示

实验。 

X溶液是           ，滴入的量一般为                             。

（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。

①写出测定溶液pH的方法：                         。

②上图中哪个图像符合该同学的记录                （填序号）。

（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，             （填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：                   。

Ⅱ.丙同学测出10mL 10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。

就此实验回答：

（4）盐酸和氢氧化钠的反应是           （填“吸热”或“放热”）反应。

（5）请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。

Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。

（6）请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为               。

（7）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：                                 。

聚－3－羟基丁酸酯（PHB），被用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3－羟基丁酸分子聚合而成。合成聚－3－羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）写出D中含有的官能团的名称                  。

（2）上述转化过程中属于加成反应的是       （填序号）。

（3）反应②符合绿色化学思想（碳原子的有效利用率为100%），则A的结构简式为                           。

（4）写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且分子中仅有两种化学环境不同的氢的有机物的结构简式                            。

（5）写出反应④的化学方程式                       。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

   A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2 N_A

   B．标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N_A

   C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N_A

D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N_A

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HSO－3

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH+4、I^-、NO－3

C．FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO2－4  、AlO－2

D． =0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO2－3  、NO－3

下列叙述中正确的是

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO₃ 饱和溶液,又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂ CO₃的物质的量之比为1：2.

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有结晶析出

下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是

A．N₂O₄(g) 2NO₂(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B．N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)，改变某一条件后，NH₃的体积分数增加

C．H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H₂和HI的物质的量之比大于1∶2

D．2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，恒温恒压条件下，充入He

某温度时，Kw= 1×10⁻¹²，下列说法正确的是

A．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

B．pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.1mol·L⁻¹

C．向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)

D．将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B．溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C．溶液中一定不含CO₃²⁻，可能含有SO₄²⁻和NO₃⁻

D．三种离子的物质的量之比：n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1

已知1~18号元素的离子aW³⁺、bX⁺、cY²⁻、dZ⁻都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．离子的还原性Y²⁻>Z⁻              B．质子数c>b

C．氢化物的稳定性H₂Y>HZ          D．原子半径X<W

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是