（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无结晶水盐的化学式              、            。

（2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示          。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为                       。

（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

① 下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为         （用a、b、c表示）。

a．F与B形成的化合物     b．B与D形成的稳定化合物      c．F的单质

② 试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：                           。

（20分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

   （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式A ____________________  B _______________________

   （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

    取样、_______ 、沉淀、_______ 、_______ 、冷却结晶、_______ 、烘干

   （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是__________________________

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____________________________________

   （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是__________________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：___________________________________

   （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：__________________________________________滤液D加石灰水前先要加热，原因是___________________________________________

    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：____________________________

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

（16分）

       甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验。

（1）甲组：沉淀分析法：

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl₂溶液是否过量的方法是                                洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_____________________________。

（2）乙组：气体分析法：

把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。

（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，

测定混合物中Na₂CO₃的含量。

方法：                                                                                                                                                ；

试剂：_________________________________________________________________。

用到的玻璃仪器：_____________________________________________（至少2件）。

（14分）多沙唑嗪盐酸是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

（1）写出D中两种含氧官能团的名称：         和         

（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式                

①苯的衍生物，且苯环上的一元取代产物只有两种；②与Na₂CO₃ 溶液反应放出CO₂气体；③水解后的产物才能与FeCl₃溶液发生显色反应。

（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为            

（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C₁₀H₁₀N₃O₂Cl)，X的结构简式为        

（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，不要求写化学方程式）。

提示：①R－Br+NaCN →R-CN+NaBr;

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

下列说法正确的是

       A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

       B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

       C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

       D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

       A．                         B．

       C．                             D．

下表中评价合理的是

下列有关实验原理或操作正确的是 

       A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO₂、NO和O₂

       B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

       C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

       D．用广泛试纸测得0.10mol/LNH₄Cl溶液的PH=5.2

由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na₄S₂O₃的有关判断，不正确的是

      A．该混盐水溶液呈碱性

      B．该混盐溶液加入BaCl₂可以生成白色沉淀

      C．该混盐与H₂SO₄反应有气体生成

      D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移2N_A个电子

A、B、C、D、E为短周期元素组成的中学常见物质，它们转化关系如图所示（部分产物、条件略去）。下列说法正确的是

       A．若C为二氧化碳，则E可以是强碱也可以是强酸

      B．若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则E为一常见气体单质

      C．若E为氢气，则A一定为金属单质钠

      D．若A为金属单质，则X一定为二氧化碳