等体积，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：

      ①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO₂气体体积[（v）随时间（t）变化的示意图所示，

      下列说法正确的是

      A．物质酸性的比较：CH₃COOH>HSCN>H₂CO₃

      B．反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—）>c（SCN^—）

      C．上述三种溶液中由水电离的c（OH^—）大小：NaHCO₃>CH₃COOH>HSCN

      D．CH₃COOH溶液和NaHCO₃溶液反应所得溶液中：

c（CH₃COO^—）+c（CH₃COOH）=0．10mol·L^-1

某无色溶液，仅由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^─、MnO₄^─、CO₃^2─、SO₄^2─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有

A．SO₄^2-、AlO₂^─、Na⁺       、CO₃^2─                  B．CO₃^2─、Na⁺、Al³⁺

C．Na⁺、CO₃^2─、AlO₂^─                            D．MnO₄^─、Na⁺、CO₃^2─[

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺ 和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

      A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l

     B．还原产物为NH₄⁺ 

     C．若有l mol NO₃^－参加还原反应，则转移8mole^-

     D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe ²⁺ －e^-＝Fe ³⁺

向1LFeBr₂溶液中，通入1．12L（标态下）的Cl₂，测得溶液中c（Br^-）＝3c（Cl^-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是                               

       A．原溶液的浓度为0．1mol/L                B．反应后溶液中c（Fe³⁺）＝0．1mol/L

       C．反应后溶液中c（Fe³⁺）＝c（Fe²⁺）   D．原溶液中c（Br^-）＝0．4mol/L 

（14分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

（1）画出B的离子结构示意图        ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式                   

（2）盐X水溶液显        （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因

（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为

（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一

种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                        

（5）如图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的

电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空   

气（设空气中氧气的体积含量为20％）               L

（14分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

① A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是             ，用电子式表示C的形成过程：                       。

（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量

浓度由大到小的顺序是：                                              

（3）写出③的离子方程式                                                           

（4）简述D溶液呈碱性的理由                                                

（14分）某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

（1）装置中试管B的作用是                            。

（2）实验中可观察到石英管A中的现象为                               。

（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式                                。

（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

（i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                  。

（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是                          。

a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

 b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

c．锥形瓶不需要用待测夜润洗

d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为        。

（18分）盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：

（1）C→D的反应类型是               。

（2）A的结构简式为             ；C的结构简式为              ；

   （3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有       种。

①属于苯的衍生物，苯环上共有二个取代基；

②与碳酸钠溶液反应可放出CO₂气体，并且有—NH₂基团

（4）写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：             。

（5）现仅以有机物CH₃CH=CHCH₃为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH₃COOCH₂CH=CHCH₂OOCCH₃的过程。

提示：①

②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

提示：CH₂＝CH—CH＝CH₂与Br₂反应有两种加成方式：一是1,2-加成；二是1,4-加成。

化学在生产和日常生活中有广泛的应用。下列说法不正确的是（    ）

A．向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

B．减少使用氟氯代烃的目的是为了保护臭氧层

C．大量使用含磷洗涤剂会造成水体的富营养化

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀

下列对有关反应现象的描述正确的是（    ）

A．将Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，先变红后褪色

B．将CO2和SO2分别通入CaCl2溶液中，先变浑浊后变澄清

C．将氨水分别滴入AlCl3和AgNO3溶液，先变浑浊后变澄清

D．将湿润的KI淀粉试纸分别伸入盛NO2和O3试管中，试纸变蓝