以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。

(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______  ____。

(2) 电解A溶液反应的离子方程式为_________________________________。

(3) 将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：

_______                     ___  ______________________。

(4) J的空间构型为___________形。K的电子式___________。

(5)实验室可利用K与G制取J，请写出该反应化学方程式：______________________________________________________  。  

某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。

请回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是            （填写装置的序号）

（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是                 ；

整套实验装置存在的明显缺陷是                             。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：                 。

（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：                                                。

某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br₂）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。

⑴提出问题：Fe³⁺、Br₂,谁的氧化性更强。

⑵猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                   （填化学式，下同）所致

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含               所致。

⑶设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：

a、酚酞试液；b、CCl₄；c、无水酒精；d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）[来

⑷结论：氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                    

⑸实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是                （填离子的化学式）。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^－被氧气成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为               。

下列反应中，熵减小的是（　　）

A、(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)     B、2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C、 MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)         D、2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H₁ = －110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),△H ₂= －393.5kJ/mol 

则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H  （  ）

   A.283.5kJ/mo    B 172.5kJ/mol   C -172.5kJ/mol    D.-504 kJ/mol 

用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会下降

的是      （     ）

 A. BaCl2      B.CuSO4         C.NaCl     D. Na₂SO4

用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情

况，可加入的物质是   (      )

A. CuSO₄        B.Cu(OH)₂           C. Cu          D. CuO

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1   B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1   D、v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

反应 A+B → C的反应速率方程式为：v = k c(A) c (B)， v为反应速

率， k为速率常数。当c (A) =  c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上

等于速率常数。下列说法正确的是（      ）

A．只增大c (A)时，v也增大        B．只增大c (A)时，v值不变    

C．只升高温度时，k值不变         D．只升高温度时，k值变小

镍-镉（Ni—Cd）可充电电池，可以发生如下反应：

Cd（OH）₂ +2Ni(OH)₂  Cd+2NiO(OH)+2H₂O  由此可知，该电

池的负极材料是     （            ）

A.  Cd   B.  NiO(OH)         C. Cd(OH)₂    D.  Ni(OH)₂