下列关于有机物的正确说法是

A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的

B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜

D．等物质的量的CH₄与Cl₂恰好反应时，生成CH₃Cl与HCl

下列说法错误的是

A．某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素，且核外电子排布方式相同

C．同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．5.6 g金属铁与足量盐酸反应时，失去0.3N_A个电子

B．100 mL 1mol·Lˉ¹的NaHCO₃溶液含有0.1N_A个CO₃²ˉ

C．标准状况下，2.24 L³⁷Cl₂中含有4N_A个中子

D．25℃时，1 L pH=1的稀硫酸溶液中含有0.2N_A个H⁺

下列实验推理中，正确的是

A．实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶

B．某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO₂

C．焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化

将铜丝烧热，迅速插入氢气中，发生反应：CuO+H₂Cu+H₂O。若用下列物质代替氢气进行上述实验：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇，铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是

A. ①②③         B. ①④         C. ①③④         D. 只有①

已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：K_a(CH₃COOH)=1.8×10ˉ⁵，K_a(HSCN)=0.13。在物质的量浓度均为0.1 mol·Lˉ¹的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是

A. c(OHˉ)>c(CH₃COOH )>c(HSCN )>c(H⁺)

B.c(OHˉ)>c(HSCN )>c(CH₃COOH )>c(H⁺)

C. c(OHˉ)>c(SCNˉ)>c(CH₃COOˉ)>c(H⁺)

D. c(OHˉ)>c(CH₃COOˉ)>c(SCNˉ)>c(H⁺)

与下列图像有关的说法正确的是

A根据图①可判断A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)的ΔH>0

B．图②表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响，甲的压强大

C．图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化

D．根据图④，调节溶液的pH 为4即可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺

（16分）A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。

（1）Y的离子结构示意图为               。

（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有­­­­­­­­             。

（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。

①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：                  。

②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：                           。

（4）处理含DX、YX₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为                               。

（5）将0.050 mol YX₂(g)和0.030 mol X₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X₂(g) +2YX ₂(g) 2YX₃(g)在一定条件下达到平衡。

①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②平衡时测得c(X₂)=0.010mol·Lˉ¹。该条件下反应的平衡常数K=          ，YX₂的平衡转化率为                 。

（14分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。

Ⅰ.工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO₃）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：

（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂2FeCl₃ + 2TiCl₄ + 6CO，还原剂是                    。

（2）步骤②分离出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄与FeCl₃       的不同。

（3）步骤④反应的化学方程式为________________________________，该反应在氩气中进行的理由是________________________                    ______。

（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl₂、Mg外，还有____________。

II. 工业上也可用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛：

方法一：先将TiO₂氯化为TiCl₄，再还原得到Ti。

（5）氯化反应TiO₂ (s)+2Cl₂ (g) TiCl₄(l) + O₂ (g) 无法自发正向进行，在反应器中加入碳，则在高温条件下反应可顺利进行。试从化学平衡角度解释，往氯化反应器中加碳的原因：                                          。

方法二：以熔融盐为电解液电解TiO₂获得Ti。其中，碳块为阳极，电极反应式为：2O²ˉ–4eˉ=O₂↑；TiO₂作阴极，被还原。

（6）阴极的电极反应式为               。

（7）电解过程中需定期向电解槽中加入碳块的原因是                     。

（15分）某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量A_r(Cu)，同时检验氯气的氧化性，图中夹持和加热仪器已略去。

（1）写出装置甲中反应的离子方程式：                              。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连      ，b连    （填写连接的字母）。

（3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是（   ）

A. 淀粉碘化钾溶液               B. NaOH溶液

C. FeCl₂与KSCN混合溶液        D. Na₂SO₃溶液

（4）在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为                                   。

（5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为              ，作用是                                     。

（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：样品质量为m₁ g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m₂ g、反应前后U型管及其中固体质量差为m₃ g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m₄ g。

①请选择理论上误差最小的一组数据计算A_r(Cu)，A_r(Cu)=             。

②如果选用其他组数据进行计算，会导致A_r(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”），理由是                                          。