A、B、C、D四种短周期元素，A原子的M层比C原子的M层少1个电子，C原子L层比A原子L层多2个电子，A、B同族，C、D同周期，且D为该周期离子半径最小的元素。下列叙述不正确的是（    ）

A．离子半径由小到大的顺序为：A< C < D < B 

B．气态氢化物稳定性：B < A；沸点：A > B  

C．原子半径由大到小的顺序为：C > D > B > A 

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能够两两反应生成盐和水

锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 

2Sb₂S₃ + 3O₂ + 6Fe = Sb₄O₆+ 6FeS  ① 

Sb₄O₆ + 6C = 4Sb + 6CO  ② 

关于反应①、②的说法正确的是（     ）

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（     ）

A．CH₄是正四面体结构，SiH₄也是正四面体结构

B．NaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)₂也是强电解质，其饱和溶液导电能力也很强 

C．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄ > SiH₄ > CH₄；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃ > PH₃> NH₃  

D．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂

下列各表述与示意图一致的是 (   )

A．图①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋):n(NH₄^＋)＝2∶3∶2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L 

C．图②表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 

D．图③中曲线表示3N₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高  

某无色溶液可能含有Na^＋、Ba^2＋、NH₄^＋、CO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、I^－等离子。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①取样品进行焰色实验，焰色呈黄色；

②取样品加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀。过滤后，向白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；

③取样品加入少量淀粉溶液，再加入过量氯水，无明显现象；

④取样品加入足量稀H₂SO₄，生成无色气体。该气体不能使澄清石灰水溶液变浑浊，但遇空气后立即变成红棕色；

分析上述4个实验，回答下列问题。

(1) 该溶液中肯定不含的离子是         ，不能确定的离子是             ；

(2) 写出第④步中加入稀H₂SO₄生成气体的离子方程式                    ；

(3) 设计实验检验第(1)题中不能确定的离子：取样品于试管中，                      

                                              ，则说明含有该离子。

a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有f为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，d、e同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：

(1)      a与f的单质可按1∶1化合，试用电子式表示其形成过程________________。

(2)      a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO₄溶液反应的离子方程式：___________________________________。

(3)      be₂的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：

______________________________________________________________。

(4)      标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm³，该溶液的物质的量浓度C =______________；溶质质量分数______________（此空用数据列出表达式即可）。 

下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

(1)      试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                            。

(2)      反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到                       。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有              性。

(3)      试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的离子方程式是                          。

(4)      如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是         、         、         、         （要求填二种化合物和二种单质的化学式）。

(5)      取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na₂S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的二价阴离子（反应①）。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式      ，            。

有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。　  

(1)      元素X与 M形成X₂M₂型化合物中阴阳离子个数比为：____________   

(2)      YM₂晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM₂晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用N_A表示）　

(3)      在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。

(4)      已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是   　　  ；因此反应①的的条件是            。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　   　；

(II) 按要求写方程式：

写出反应②的化学方程式                                        ，

写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                  　         ，

    (III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。

化学与日常生活密切相关，以下说法正确的是

A．乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广“乙醇汽油”

B．可以用聚乙烯塑料作食品包装袋

C．食品加工、消毒防腐常使用福尔马林

D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．0.5mol羟基中含有的电子数为5 N_A

B．具有6.02×10²³个中子的D₂O的质量为4.0 g

C．C­₃H₇O₂N分子中含有氨基，0.1 mol该有机物含有共用电子对的数目为1.3 N_A

D．0.1mol·L^－1的醋酸钠溶液中含有CH₃COOH、CH₃COO^－粒子总数为0.1 N_A