已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺ + 4Na₂O₂ + 6H₂O=== 4Fe(OH)₃↓+ O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是

A．该反应中Fe²⁺是还原剂，O₂、Fe(OH)₃均为氧化产物

   B．4 mol Na₂O₂在反应中共得到8 N_A个电子

   C．标准状况下，每生成11.2 LO₂，则有4 mol Na₂O₂被还原

   D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．装置④b口进气可收集CO₂、NO等气体

下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．1.0×10^-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8 mol/L盐酸的pH=8.0

D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mLpH=14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0.92 g

B．产生氢气体积为896 mL（标准状况）

C．图中m的值为1.56

D．图中V₂为60

（14分）已知甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素形成的五种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：

（1）甲为双核分子，可与水发生置换反应，其化学方程式为____________________；

（2）乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为________________________________；

（3）丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，其水溶液呈弱酸性，写出其主要的电离方程式_______________________________；

（4）丁为六原子分子，若误饮少量丁能使人眼睛失明，则丁中的官能团的电子式为_____________；为了提高一定量的羧酸和丁在一定条件下发生反应时生成物的产率，可采取的措施为____________________；

（5）戊属于烃，与其互为同系物且含五个碳原子的烃的一氯代物共有______    种。已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量，表示2 mol 戊燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

（14分）CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

（1）某同学配置CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是                            ，最后，他向烧杯中加入了一定量的               溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。

（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

① 图一是根据反应Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是    （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是         。

② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是           （填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是                                    。

（3）将蓝矾、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄·yCu(OH)₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=                          。

（15分）实验室制取氨与氨的有关性质实验会用到如下甲、乙、丙、丁四套装置：

（1）实验室通常利用图甲所示的装置来制取氨。简述点燃酒精灯后给试管加热的操作过程__________________________________________，说明发生装置试管口略向下倾斜的原因________________________________；

（2）图乙点滴板（或玻璃片）的3个凹穴中分别滴入1滴浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸。然后加热NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物，当有氨放出时，移动点滴板，使导管口对准不同的酸。简述观察到的主要现象________________________________；

（3）实验室利用图丙所示的装置也可制取氨，指出所用的药品为_____________ ，利用相关化学原理解释产生氨的理由_____________           _；

（4）某学生欲用图丁装置进行喷泉实验，结果失败，试分析失败的可能原因（至少填3个要点）_____________________________________________________；

（5）若某学生用图丁装置成功进行了喷泉实验，已知烧瓶中用排空气法收集到的氨气（标准状况下）相对H₂的密度为9，则理论上得到氨水的物质的量浓度约为    

____________________（精确到小数点后三位）。

（15分）

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于                             。

（2）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为                               。

（3）基态溴原子的电子排布式为 __________________    __。碘原子的价电子轨道排布式为_________________。

（4）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为________                     。ICl与水反应的化学方程式为_________。

（5）请推测 ① HClO₄、② HIO₄、③H₅IO₆ [可写成(HO)₅IO] 三种物质的酸性由强到弱的顺序为                     （填序号）。

（6）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为           。

（15分）

下图表示A—H之间的转化关系。已知E无支链，E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色，1 molA、B、E、H均可与2 molNaHCO₃反应。回答下列问题：

（1）A、B、C中所含相同官能团的名称为       ，C→G的反应类型为         。

（2）F、H的结构简式分别为                        ，                     。

（3）写出下列反应的化学方程式：

B→E：                                                             ，

C→D：                                                             。

（4）写出与C互为同分异构体且满足下列条件的所有物质的结构简式：

       ①与氯化铁溶液发生显色反应     ②苯环上有2个邻位取代基

③能发生银镜反应              ④能发生水解反应

                                                                    。

（5）1molA分别与足量的Na和NaOH溶液反应，消耗二者的物质的量之比为     。