将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V₁ ，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V₂ （V₁与V₂都是在同一条件下测定）。已测得2 V₁=V₂，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为

  A．1：1  B．3：1    C．2：1    D．任意比

如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为mol·L^-1，工作一段时间后，测得导线中均通过

0. 02mol电子，若不考虑溶液体积的变

化，则下列叙述中不正确的是

A. 电极上产生气体的体积：①=②（相同条件测定）

B．①和②中溶液的pH都减小

C. 电极上析出物质的质量：①>②

D．电极上发生氧化反应：①中阳极，②中负极

Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3／4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

(1)写出相应元素符号，A        B       C         E      

(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊试液溶液呈红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：                             。

(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为                                。

Ⅱ(5分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

试回答下列问题

(1)G的化学式为：                                  

(2)写出下列反应的化学方程式

①                                  

②                                   

（一）含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性。

新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：

（1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的_________溶液4~6滴（以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”），振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。

  （2）下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可以加热）不能检验出来的是______。

A．HCOOCH₃，C₆H₅COOH，C₆H₅CH₂OH

B．NaHSO₄，BaCl₂，Na₂CO₃，酚酞

C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH₂CH₃

D．葡萄糖，CH₂OHCHOHCH₂OH

（二）下图是某同学在实验室中制取Cl₂的装置图：

（1）该装置中的错误之处有二，分别是 ：

    ①                                                    

②                                                   

（2）试写出装置A和C中发生反应的离子方程式：

A处：                                                         ； C处：                                                         。

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

   （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：  CO（g） ＋ 2H₂（g）    CH₃OH（g）    ΔH₁

反应II： CO₂（g） ＋ 3H₂（g）  CH₃OH（g） +  H₂O（g） ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

   （2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH（l） ＋ 3O₂（g）＝ 2CO₂（g） ＋ 4H₂O（g） 

ΔH ＝－1275．6 kJ／mol

② 2CO （g）+ O₂（g） ＝ 2CO₂（g）  ΔH ＝ －566．0 kJ／mol

③ H₂O（g） ＝ H₂O（l）  ΔH ＝ －44．0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为         

   （3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

则该装置中Cu极为       极；

写出b极的电极反应式             。

钢铁工业是国家工业的基础，请回答：钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有                       ，设备的名称是                  写出用还原剂CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式

                                           。

（2）写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式                              

生成铁锈（Fe₂O₃^..XH₂O）的化学方程式为                       .

(3)生铁的用途远远不及钢材广泛，人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢，由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时，是把有害杂质除掉而保留有益元素，可以概括为                                   

                                          。为了防止钢铁制品发生锈蚀，可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施，电镀铜时的阳极反应为                              。

最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。

(1)写出镍基态原子的电子排布式                     

(2)MgCN₂中的阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N₂O和   (填化学式),由此可推知CN的空间构型为            。

 (3)四羰基镍[Ni（CO)₄]为无色挥发性剧毒液体。熔点一25⁰C。沸点43⁰ C。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是            ，镍原子和羰基之间的作用力为                    。

  (4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，试写出该晶体的化学式          。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有       个。

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据下图作答：

  （1）A的核磁共振氢谱中出现      组峰；E中含有的官能团的名称是        。

   （2）反应③的化学方程式为                                  。

   （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO ₂和H₂O的物质的量之比为 n（CO₂）︰n（H₂O）＝2︰1，则B的分子式为                   。

   （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：

①属于芳香族化合物；         ②能跟FeCl₃溶液发生显色反应；

③能发生加聚反应；            ④苯环上的一氯代物只有两种。

F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为              。

   （5）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有      种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式            。

下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭    B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C. 将煤变为煤饼作燃料           D．将石油裂解制得乙烯等化工原料

碘¹³¹I可用于治疗晚期原发性肝癌，目前已投入临床使用。下列关于碘¹³¹I说法正确的是

A．¹³¹I是一种新元素            B．¹³¹I的摩尔质量为131g

C．该种原子构成的碘单质分子的相对分子质量约为262

D．这里所涉及到的碘，指的是碘元素的一种新单质