CH₂ = CHCH₂OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应 ④中和反应

       A．只有①③        B．只有①②③    C．只有①③④             D．只有①②

下列对营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用的叙述不正确是

A．淀粉葡萄糖CO₂和H₂O（释放能量维持生命活动）

B．纤维素葡萄糖CO₂和H₂O（释放能量维持生命活动）

C．油脂甘油和高级脂肪酸CO₂和H₂O（释放能量维持生命活动）

D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．酸性：H₂SO₄﹥H₃PO₄﹥HClO₄

B．水溶性：HCl﹥SO₂﹥NH₃

C．沸点：乙烷﹥戊烷﹥丁烷

D．氧化性：Cl₂ ﹥Br₂﹥I₂

中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子Aⁿ⁺ 核外有X个电子，则A的质量数为

       A．2（x＋n）    B．2（x－n）+1     C．2（x +n）+1        D．n＋2

已知反应A+B = C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

下列关于甲烷的叙述正确的是

       A．甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，CH₂Cl₂有两种不同构型

       B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色

       C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

       D．将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH₃Cl

下列有关物质检验的实验结论正确的是

室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为

A．C₄H₆                              B．C₂H₄               C．C₃H₈               D．C₄H₈

（7分）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为           周期            族  。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄       H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为____________； 在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)；

（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_____________。

（4）下列说法不正确的是                               。

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

（11分）

Ⅰ．（5分）由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。问：

（1）负极是       （填“锌”或“铜”），发生        反应（填“氧  化”或“还原”）。

（2）正极的电极反应为                            

（3）产生这些气体共需转移电子         mol。

Ⅱ．（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是             ，在导线中电子流动方向为　       　（用a、b表示）。

（2）负极反应式为                                   。

（3）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为： Ⅰ．2Li+H₂2LiH        Ⅱ．LiH+H₂O===LiOH+H₂↑

反应Ⅰ中的还原剂是　　      　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　      　　　　。