化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是

    A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

    B．电镀铜时，电镀液中c(Cu²⁺)基本保持不变

    C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率

D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

下列化学用语书写正确的是

A．NaHS水解反应：HS^－+ H₂O H₃O⁺+S^2－

B．明矾加入在水中起净化作用的原因：

Al³⁺ + 3H₂O＝Al(OH)₃(胶体)  +  3H⁺

C．已知： 2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol^-1 

         2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol^-1

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^－ + Ba²⁺ + 2OH^－ = BaCO₃↓+ CO₃^2－+ 2H₂O

将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是

①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L

②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

A．b＞a＝d＞c                        B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c                        D．c＞a＝d＞b

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

    A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

       C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－

       D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^－+ 3H₂O₂ + 6H⁺=2Mn²⁺+ 4O₂↑+ 6H₂O

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c(M^＋)＝c(R^＋)

C．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH^－)前者是后者的 10倍

(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。

a．MnO₂　　b．  CuSO₄     c．Na₂SO₃        d．FeCl₃

(5)W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

 (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，

N→⑥的单质的化学方程式为____________，

M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，

M中阳离子的鉴定方法 __________。

(8分)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。

(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式______。

(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO42-)＝______mol/L。

 (3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是     （正、负极），电极反应式        。Y极的材料名称是       ，电极反应式        。

(14分)芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：

(1)C中含氧官能团的名称是          ；B→A的反应类型是          。

(2)H的结构简式是           。

(3)写出下列化学方程式：

   ①D与银氨溶液反应___________；②E→I          。

(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由_______________。

(5)D的一种同系物W(分子式为C₈H₈O₂)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。

①属于芳香族化合物　

②遇FeCl₃溶液不变紫色　

③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

（10分）为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

（1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是           。

（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因          。

（3）B中的CuSO₄溶液用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等气体，CuSO₄溶液除H₂S气体的反应类型是              （基本反应）。

（4）实验前D中含有x mol KMnO₄的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO₄酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(用含字母x、y的代数式表示)：__________(不写计算过程)。

（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是________。

A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO₄酸性溶液

B．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶

C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO₄酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出

（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是______________。

. (10分)下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

请回答：

(1)反应①是       （填“吸热”或“放热”）反应。

(2)写出反应③的平衡常数K₃的表达式                。

(3)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=    （用K₁、K₂表示）。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有

   ________(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时__________________； t₈时__________________。

      ②若t₄时降压， t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时

间的关系线。