足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗多少体积的NaOH是

A．60mL           B．45mL          C．30mL          D．15mL

1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（）与加入NaOH溶液的体积（）的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子有____________________；

不能确定是否含有的阳离子有____________________，

要确定其存在可补充做的实验是____________________；

肯定不存在的阴离子有____________________。

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^— 、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂的体积为2．8L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为______________________________。

现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Z元素最高正价是＋7价。

（1）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒的电子式      （用元素符号表示）

（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是           （填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（3）比较等浓度的Na₂XO₃溶液中c（XO₃^2-）和NaHXO₃溶液中c（HXO₃^-）大小，

 c（XO₃^2-）    c（HXO₃^-）（填“＞” “＝”或“＜”）

（4）A、J为常见的金属，G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，B的溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

①写出H的化学式____________________；

②写出反应①的化学方程式______________________________；

③写出酸性条件下反应④的离子方程式______________________________。

已知：①卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基(       )的化合物反应生成醇：

②苯在AlCl₃催化下能与酰卤发生如下反应：

有机物E可由下述路线合成：

E与硫酸共热到适当温度可得到F和G。F分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，G中只含有一个甲基。回答下列问题：

（1）C、D的结构简式分别是：C                ，D                。

（2）G中核磁共振氢谱中氢原子的类型有                 种。

（3）写出F形成高聚物反应的化学方程式：                              。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①                                                          ，

④                                                         。

（5）E′是E的同分异构体且与E属同一类别。若E′不能从羰基化合物直接加氢还原得到，则E′可能的结构简式为(有几种写几种，下同)                          ；若E′能被催化氧化生成醛，且E′与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃，E′为苯的一取代物，则E′可能的结构简式为                  。

过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

试回答下列问题：                                                              

（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显               （“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（2）操作①需要的玻璃仪器有                                    （填写仪器名称）。

（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的          （选填序号）。

a.氢氧化钡溶液  b.稀硝酸 c.硫氰化钾溶液  d.硝酸银溶液

②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若                 ，说明

装置不漏气。

③装置A的作用是                ，装置C中的试剂为               。

④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？          

（选填“必要”或“不必要”），判断的理由                           。

取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO₂ 后，再分别稀释为100mL。

（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中的溶质的组成可能是：

（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L^－1 的盐酸，产生的CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示：

① 分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是                     ，

原NaOH溶液的物质的量浓度是                    。

② A曲线表明，NaOH溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶质

是                        ，与盐酸反应产生CO₂的最大体积是            mL(标准状况)。

③ B曲线表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶质的化学式为                       ，     其物质的量之比为                   。

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是                                 （    ）

A．每个原子中有82个中子           B．CsOH的碱性比KOH强

C．KIO₃是碘的最高价氧化物的水化物的盐    D．HI比HF还原性强但HI比HF沸点低

下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是                           （    ）

① 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素  ② 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

③ 制造光导纤维的主要原料是SiO₂      ④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料

⑤ 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂

⑥ 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用

A．①②③⑤        B．①③④⑤        C．①③⑥            D．全部

经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH  ②AgNO₃ ③Na₂CO₃  ④FeSO₄ 

⑤KI  ⑥Na₂S ⑦Na₂SO₃ 会使配置的溶液变质的是                    （     ）

A．全部               B．②④⑤⑥        C．②⑤               D．④⑥

下列离子方程式书写正确的是                                        （   ）

A．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

B．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－ ＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^{2 －}

C．Cl₂和水反应：Cl₂ + H₂O =2 H⁺+Cl^-+ ClO^-

D．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃↑＋SO₃^2－＋2H₂O